高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性学案2新人教版选修4.doc

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性(II)一、溶液的酸碱性与pH（一）溶液显酸、碱性的本质在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH-的关系仍符合乘积是。当加酸时，水的电离平衡，C(H+)C(OH-)；当加碱时，道理也是如此，只是C(OH-)C(H+)。所以说溶液酸、碱性的实质是溶液中的C(H+)和C(OH-)的相对大小问题。（二）溶液酸碱性的表示方法-----pH1.定义pH=2.意义pH大小能能反映出溶液中C(H+)的大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。常温下，pH﹤7，溶液呈，pH越，溶液的性越；pH每减小1个单位，C(

2、H+)就增大倍。pH﹥7，溶液呈，pH越，溶液的性越；pH每增大1个单位，C(OH-)就增大倍。3.pH的适用范围当溶液的酸碱性用pH表示时，其C(H+)的大小范围一般为：1.0×10-14mol/L﹤C(H+)﹤1mol/L,即pH范围为：注意：当C(H+)≥1mol/L、C(OH-)≥1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用物质的量浓度直接表示溶液的酸碱性更方便。4.溶液酸碱性的判断①利用C(H+)和C(OH-)的相对大小判断若C(H+)﹥C(OH-)，则溶液呈性；若C(OH-)﹥C(H+)，则溶液呈性；若C(

3、H+)=C(OH-)，则溶液呈性。②利用pH判断常温下，若溶液的pH﹤7，则溶液呈性；若pH﹥7，则溶液呈性；若pH=7，则溶液呈性。注意：①是无条件的，任何温度、浓度都适用②是有条件的，适用温度为25℃。在100℃时Kw=1.0×10-12，pH为中性，pH为碱性，pH为酸性。5．溶液pH的测定方法(a)酸碱指示剂（定性测量范围）(b)pH试纸(定量粗略测量)使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片(或表面皿)上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上(c)pH计(定量精确测量

4、)6.有关溶液的pH值的几个注意问题：①pH值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。②pH值范围在0-14之间。pH=0的溶液并非没有H+，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。③当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，

5、pH>14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+))或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。④也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH-)，因为C(H+)·C(OH-)=10-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。⑤可用pH试纸来测定溶液的pH值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值。（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准

6、。）（注意！！！不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）（三）有关溶液pH的求算pH=-lgCC(H+)1.强酸强碱溶液的pH求算强酸C(H+)→pH强碱C(OH-)→C(H+)→pH2.强酸强碱混合求pH强酸C1:C(H+)1，强酸C2:C(H+)2，则C(H+)混=强碱C1:C(OH-)1，强碱C2:C(OH-)2，则C(OH-)混=3．强酸强碱混合①强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性，pH=7②酸过量，先求C(H+)余,再求pH③碱过量，先求C(OH-)余，再求C

7、C(H+)，最后求pH4．强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算①把强酸溶液每稀释为原来的10倍，pH将增大1，把强碱溶液每稀释为原来的10倍，pH将减小1。若强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=若强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=②把弱酸溶液每稀释为原来的10倍，pH的增大值小于1，把弱碱溶液每稀释为原来的10倍，pH的减小值也小于1。若弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH若弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH溶液酸碱性pH计算经验规律（a）两强酸等体积混合混合后的pH=小的+0.3(b)两强碱等

8、体积混合混合后的pH=大的-0.3(c)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。（d）酸碱等体积混合：①pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定②pH=4某酸与pH=10NaOH混合pH≤7③pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH≥7④0.01mol/LpH=2一元酸与