高中化学 3.2弱电解质的电离盐类的水解第4课时导学案鲁科版选修4.doc

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1、第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解（第4课时巩固提高课）1、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列说法不正确的是（）A.醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡右移，电离程度增加B.醋酸溶液加水稀释后，电离平衡右移，电离程度增加。C.醋酸溶液中加入醋酸钠，电离平衡左移，电离程度减少。D.醋酸溶液升温后，电离程度增加，PH减少2、足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的总量，下列措施不可行的是（）A、CH3COONa固体B、NaCl溶液C、水D、NaNO3溶液3、用一价离子组成四种盐：AC、B

2、D、AD、BC，将它们配制成0.1mol·L－1的溶液，在室温下，AC和BD溶液的pH＝7，AD溶液的pH>7，BC溶液的pH<7，则下列物质的酸、碱性比较正确的是(　　)A．碱性AOH>BOH　酸性HC>HDB．碱性AOHHDC．碱性AOH>BOH　酸性HC

3、H+浓度由大到小顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④①②6、pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．相同温度下，x的的电离平衡常数小于yB．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）7、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋

4、)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水*8、下列最终有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)B．相等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH：PH(Na2CO3)＜PH(CH3COONa)＜PH(NaOH)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COO

5、Na溶液等体积混合，溶液成酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)*9、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液显示弱酸性，则混合液中微粒浓度关系不正确的为（）A、〔CH3COO-〕>〔Na+〕B、2〔Na+〕=〔CH3COO-〕+〔CH3COOH〕C、〔CH3COOH〕<〔CH3COO-〕D、〔CH3COOH〕+〔CH3COO-〕=0.01mol/L10、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸

6、、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑤0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<311、回答下列问题：（1）实验测得：NaHCO3溶液显碱性，而NaHSO3溶液显酸性。请利用电离和水解的理论，加以解释。（2）下列盐溶液加热蒸干、灼烧后的产物分别是什么？①NaCl溶液②Na2CO3溶液③FeCl3溶液④Al2(SO4)3溶液⑤NH4Cl溶液⑥CuSO4溶液12、用实验确定某酸HA是弱电解质，甲乙两同学的方案如

7、下：甲：①取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用的仪器是________。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______

8、__(填字母)。a．装HCl溶液的试管中放出H2的速