江西省宜春市宜丰县第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

《江西省宜春市宜丰县第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、江西省宜春市宜丰县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3

2、kJ【答案】C【解析】【详解】A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，A错误；B.在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，这时的反应热叫中和热，B错误；C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一，C正确；D.醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ，D错误；答案选C。2.已知反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)A.降低温度，正向

3、反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B.升高温度将缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大D.达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小【答案】B【解析】-16-试题分析：根据方程式可知，该反应是体积不变的放热的可逆反应，降低温度，正向反应速率减小倍数小于逆向反应速率减小倍数，平衡向正反应方向移动，A不正确；升高温度，反应速率增大，将缩短达到平衡的时间，B正确；达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，浓度不变，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，

4、C不正确；达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，容器的容积必然增大，但平衡不移动，HI的质量不变，D不正确，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态和反应速率对影响点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，针对性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的易错点是选项CD，注意压强对反应速率和平衡状态影响的实质。3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B.工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C.久置氯水pH变小D.Fe(SCN)3溶液

5、中加入KSCN后颜色变深【答案】A【解析】【详解】A.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多，二氧化锰是催化剂，可以加快化学反应速率，但催化剂不能使平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故选A；B.工业生产硫酸，通入过量的空气，使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故不选B；C.久置氯水，次氯酸分解为盐酸，氯气与水的反应平衡正向移动，pH变小，能用勒夏特列原理解释，故不选C；D.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN，SCN-浓度增大，Fe(S

6、CN)3Fe3++3SCN-平衡逆向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D；答案选A。4.A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（  ）A.降温B.使用催化剂C.增大反应物浓度D.增大气体的压强【答案】B【解析】-16-【详解】A.降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；B.使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；C.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；D.增

7、大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意；故答案：B【点睛】能增大活化分子百分数的条件只有两种，一是升高温度，二是使用催化剂。增大反应物浓度或增大有气体参与反应的体系压强，可以增大单位体积空间内的活化分子数，但是，活化分子百分数不变。5.对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B.增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小C.升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减小D.

8、对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变【答案】D【解析】【详解】A.催化剂通过改变反应的途径，改变反应的速率，但反应的ΔH不变，故A错误；B.增大压强，各物质浓度均增大，正逆反应的化学反应速率都增大，故B错误；C.升高温度，有效碰撞增多，正逆反应的化学反应速率都增大，故C错误；D.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应前后气