氧化还原反应专题复习自用整理.doc

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1、一、基本概念复习1.特征(判别依据)2.实质:3.概念体系4、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法:6、氧化还原反应的类型:二.常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂2.常见的还原剂三、氧化还原反应规律1、遵循守恒原则2、价态规律3、反应顺序规律:4.“价态归中”5、邻位不反应6、邻位价态规律7、歧化原则8、“二强”生成“两弱”原则:9、影响氧还反应发生和产物的因素:温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响四、氧化还原反应配平技巧五、氧化性、还原性相对强弱的判断六、氧化还原反应计算技巧一、基本概念复习1.特征(判别依据):反应前后元素化合价有变化的反应练习1:判断下列

2、反应是否属于氧化还原反应A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2↑D.2Al(OH)3=Al2O3+3H2OE.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2.实质:电子转移3.概念体系[氧化反应]:失去电子的反应;[还原反应]:得到电子的反应。[被氧化]:失去电子的变化过程;[被还原]:得到电子的变化过程。[氧化产物]:还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物;[还原产物]:氧化剂在反应中得到电子后被还原

3、而形成的生成物。[还原剂]:失去电子的物质;[氧化剂]:得到电子的物质。[还原性]:还原剂具有的失去电子的性质;[氧化性]:氧化剂具有的得到电子的性质。4、与四种基本反应类型的关系(略)5、氧化还原反应的表示方法:双线桥:表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由反应物指向生成物,在线桥上一定要注明“得”或“失”。单线桥:表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。6、氧化还原反应的类型:1、分子间氧化还原反应2、分子内氧化还原反应氧化剂和还原剂为同一种反应物,但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素3、自身氧化还原反应(或歧化反应)4、有些物

4、质部分作为氧化剂(或还原剂)5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。二.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质:如Cl2、Br2、O2、O3等②元素(如Mn、C、N)处于高化合价时的氧化物:如MnO2、CO2、NO2等③金属的高价阳离子或不活泼的金属离子:Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等④元素(S、N)处于高化合价时的含氧酸:如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等⑤元素(Mn、Cl、Fe)处于高化合价时的盐:如KClO3,Ca(ClO)2、NaClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、FeCl3等

5、⑤具有-O-O-结构的过氧化物:如Na2O2、H2O2等⑥某些高价氧化物:MnO2、N2O5、SO3、PbO2等(2)常见的还原剂①活泼的金属单质:如Na、K、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质:如H2、C、Si、S等③某些低价元素的物质:CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等④元素处于低化合价时的酸:如HCl、H2S等⑤含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子)S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-等⑥含醛基的有机物:甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等注意:氧化剂和还原剂

6、具有相对性,不是一成不变的,要具体分析。三、氧化还原反应规律(1)守恒律:氧化还原反应中得失电子守恒,即:氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。【例】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+4【练习】1、50.3molZn与足量的稀HNO3反应,还原产物是N2,则:被还原HNO3的物质的量是—————mol。2、在3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2反应中,若有7.5molH2O参加反应,则被

7、H2O还原的BrF3为()A.1molB.2molC.3molD.4.5mol3、已知11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,若有9mol的CuSO4参加反应,则被硫酸铜氧化的磷有()A.3/4molB.9/20molC.3/20molD.9/10mol4、实验室里可通过以下反应来制取碘:2NO+O2=2NO2…①,2H++2I-+NO2=NO+I2+H2O…②在这-过程中,每制取1molI2时,所消耗氧化剂的质量为()A.46gB.32gC.28gD16g5、一定条件下

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