高中化学 3.3盐类的水解学案2新人教版选修.doc

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1、第三节盐类的水解(II)——影响盐类水解的因素【学习目标】掌握盐类水解影响因素；【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。【知识回顾】1．盐类水解的实质_________________________________________________________。2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH－)___10-7mol/L，c(H＋)___10-7mol/L。【知识梳理】四:影响盐类水解的因

2、素【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：条件变化C(CH3COO－)C(CH3COOH)C(OH－)C(H+)pH水解程度升温加水加冰醋酸加醋酸钠（s）加HCl加NaOH（s）[来源:Zxxk.Com][归纳总结]：1．内因:盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____，溶液的碱性或酸性________。2.外因:（1）温度：盐的水解是_____反应。因此升温其水解程度______。（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___

3、___。即稀释____盐的水解，水解程度_____。（3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解，加酸可以_____水解；即：H+可阳离子水解,阴离子水解,OH-可阴离子水解，阳离子水解。（4）外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解反应逆向移动,水解程度减弱.如:向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液,使Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使CO32－水解程度降低。（5）能水解的阳离子

4、与能水解的阴离子混合，会相互促进水解，即双水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。如Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－等；Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－等；Fe3＋与S2－不发生双水解反应，而发生氧化还原反应生成Fe2＋与S。（6）HCO3－与AlO2－在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。【限时训练1】1.关于盐类水解反应的说法正确的是（

5、）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于142.下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液的pH均为7D.酸式盐的pH均小于73.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2SD．Na2HPO44.0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近()A5.

6、6B7.0C8.4D13.05.下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水6.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B7.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)38.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下p

7、H均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：19.要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的10.下列关于FeCl3水解的说法错误的是

8、()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸11.向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3CO