高中化学 3.3盐类的水解学案1新人教版选修.doc

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1、第三节盐类的水解（I）——盐类的水解规律【学习目标】：1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。【学习重点】：盐类水解的本质。【学习难点】：盐类水解方程式的书写和分析。【旧知回顾】1、写出常见的强酸的化学式;强碱的化学式。从物质的分类角度Na2CO3属于。2、溶液呈酸碱性的根本原因是。酸性溶液中C（H+）C（OH-），碱性溶液中C（H+）C（OH-），中性溶液中C（H+）C（OH-）。【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性：

2、（常温，中性溶液pH=7。判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测溶液的pH）【活动与探究】(课本第54页)用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型【讨论】1：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液显c（H+）c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因

3、：【思考与交流】（课本第55页)NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c（H+）和c（OH—）相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。）1、定义：这种在水溶液中的反应，叫做盐类的水解。2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中C（H+）C（OH—）而显酸性或碱性。3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解反应一般是＿＿＿＿反应。4、盐类的水解＿

4、＿＿＿水的电离。5、盐类水解的规律：有＿才水解，无＿不水解，越＿越水解；谁＿显谁性，都强显中性，都弱具体定。6、水解方程式的书写.注意以下几点：①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。②一般盐类水解的程度一般很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。例：Na2CO3的水解第一步：CO32—+H2OHCO3—+OH—（_______主要）第二步：HCO

5、3—+H2OH2CO3+OH—（次要）④.多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂如:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,中学阶段只要求一步写到底即可。【课堂练习】写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式：NH4Cl化学方程式：离子方程式：CH3COONa化学方程式:离子方程式:Na２CO３化学方程式:离子方程式:NaHCO３化学方程式:离子方程式:FeCl3化学方程式:离子方程式:CuSO4化学方程式:离子方程式:NaAlO２化学方程式:离子方程式:【限时训练1】1、用离子方程式表示下列物质溶液的水解过程：NaClO_

6、_________________________________NH4NO3______________________________KHCO3__________________________________KAl(SO4)2________________________________2、下列离子，在水溶液中不发生水解的是（）A．Ag＋B．I－C．F－D．Cu2＋4、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应5、将①H

7、＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧6、下列说法不正确的是（）A．盐类的水解破坏了水的电离平衡B.CH3COONH4溶液水解程度比NH4Cl小C．Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-)D.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程7、下列各方程式中，属于水解反应的是()A．CO2＋H2OH2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．S2－＋H2OHS－

8、＋OH－8、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A．HClB．NaHSO4C．Na2SO4D．NH4Cl9、在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（）A．Fe2+B．I-C．HCO3-D．S2-10、0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是()A．氯化氢B．BaCl2C．氯化铵D．硫酸氢