高中化学 4-3-1 电解原理教案 新人教版选修.doc

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1、第三节电解池第1课时　电解原理●课标要求1．体验化学能与电能相互转化的探究过程。2．了解电解池的工作原理。3．能写出电极反应和电池反应方程式。●课标解读1.通过实验探究电能转化为化学能的过程。2．理解电解池的工作原理。3．正确书写电解池中电极反应和电池反应方程式。●教学地位电解是中学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。通过比较原电池原理比较分析电解原理。本课时是本章重点内容之一。●新课导入建议自从伏打发明电池后，“电”的

2、应用就风起云涌，席卷全球。1800年科学家采用伏打电池电解水获得成功后，戴维进行了思考，电既然能分解水，那么电对于盐溶液，固体化合物产生什么作用呢？开始他将苛性钾制成饱和水溶液进行电解，结果在电池两极分别得到的是氧气和氢气，加大电流强度仍然没有其他收获。随后他改用熔融的苛性钾，在电池作用下，熔融的苛性钾发生明显变化，在阴极附近产生了一种白色的小球状物质，随即形成紫色火焰，这个小球状物质是什么？【提示】　这个小球状物质是钾。●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P79页，填写【课前自主导学】中的“知识1，电

3、解CuCl2溶液”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P80页，填写【课前自主导学】中的“知识2，电解原理”，并完成【思考交流2】。⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。⇓步骤6：师生互动完成“探究2、惰性电极电解电解质的溶液的规律”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。建议教师除【例2】外，使用【教师备课资源】中例题变换角度拓展学生的思路。⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】

4、和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P79页讲解研析，对“探究1”进行总结。⇐步骤3：师生互动完成“探究1、电解池电极及电极产物的判断”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。步骤7：教师通过【例2】和教材P80页的讲解研析对“探究2”进行总结。⇒步骤8：在老师指导下由学生完成【当堂双基达标】中的4题，验证学生对探究点的理解。⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】明确掌握已学的内容、并课下完成【课后知能检测】。

5、课　标　解　读重　点　难　点1.了解电解、电解池的概念。2.理解电解池的原理。3.能够正确书写电解池的电极反应方程式。1.通过实验探究加深对电解池工作原理的理解。(重点)2.比较离子在电解池中的放电顺序。(重点)3.原电池与电解池比较。(重难点)电解CuCl2溶液1.装置CuCl2溶液的电解2．实验现象和结论实验现象结论电流表指针发生偏转说明电解质溶液在导电，形成闭合回路与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体析出金属铜与正极相连的碳棒一侧有刺激性气味的气体产生，湿润的KI淀粉试纸变蓝产生了氯气3.实验原

6、理分析(1)通电前，Cu2＋、H＋、Cl－以及OH－在溶液中作自由运动通电时，在电场的作用下，这些自由运动的离子改作定向运动即Cl－、OH－等阴离子趋向阳极，Cu2＋、H＋等阳离子趋向阴极。(2)两个电极上的反应和总反应：阳极(与电源正极相连)：2Cl－－2e－===Cl2↑。阴极(与电源负极相连)：Cu2＋＋2e－===Cu。总反应：CuCl2电解,Cu＋Cl2↑。(3)结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。1．溶液中含有Cu2＋、H＋为什么是Cu2＋去阴极得电子，而不是H＋呢？【提示】　

7、阴极上的物质，发生还原反应，本身是氧化剂应具有氧化性，而氧化性Cu2＋>H＋，故Cu2＋先得电子。电解原理1.电解使电流通过电解质溶液在两个电极上引起氧化还原反应的过程。2．电解池(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)构成有外加电源电解质溶液或熔融电解质两个电极阴极：与电源负极相连，发生还原反应阳极：与电源正极相连，发生氧化反应形成闭合回路2．(1)电解CuCl2溶液产生Cl2的两电极能用铁吗？(2)电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？【提示】　(1)阴极可以用，但阳极不能用，否则阳极发生反应为

8、Fe－2e－===Fe2＋，而不放出Cl2。(2)一定。电解池电极及电极产物判断【问题导思】　①电解池中，阴、阳两极的材料与电解产物有关系吗？【提示】　阳极产物与材料有关，阴极无关。②电解CuSO4与NaCl的混合液，首先在阴、阳两极产生什么物质(用惰性电极)?【提示】　阳极―→Cl2　阴极——Cu。1．电解池的电极和电极反应2．电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断①活性金属电极金属电极失电子，被溶解，生成对