高中化学 4.2化学电源学案新人教版选修 .doc

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1、课题电化学基础第二节电解原理学习目标1.知道化学电源的分类方法。2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。学习重点几种常见化学电源的组成和工作原理教学过程化学电池是将的装置。其种类很多，常分为以下三类。请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表。种类特点(分类依据)实例一次电池二次电池燃料电池1．一次电池(1)碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，其负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH溶液。①负极反应式：，②正极反应式：，③总反应式：。(2)锌银电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点。试根据总反应式Z

2、n＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag判断：①负极是，其依据是。②正极反应式是，反应类型是。2．二次电池铅蓄电池是常见的二次电池，其负极是，正极是，电解质溶液是。已知铅蓄电池的放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)(1)请你分析并写出铅蓄电池放电时的电极反应式负极：；正极：。(2)放电过程中，电解质溶液的pH变化是，理由是。3．燃料电池(1)氢氧燃料电池用Pt作电极，不断充入燃料(H2)和氧化剂(O2)，分别在两极发生氧化反应和还原反应，电池总反应式是2H2＋O2===2H2O。氢氧燃料电池在不同介

3、质中的电极反应介质负极反应式正极反应式酸性中性碱性(2)燃料电池的燃料除氢气外，还有烃、肼、甲醇、氨、煤气等气体或液体。若用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲醇(CH3OH)和氧气，发生原电池反应。在负极发生氧化反应的是，其产物最终是，负极反应式是；正极反应式是；总反应式是。1．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag根据上述反应式，判断下

4、列叙述中正确的是(　　)A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应2．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－===14OH－，有关此电池的推断正确的是(　　)A．通氧气的电极为负极B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中，CO向正极移动3．(

5、1)今有反应2H2＋O22H2O，要构成燃料电池，则负极通入的应是____________，正极通入的应是_______，电极反应式分别为________________、______________________。(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解液，则电极反应式分别为________________________________、____________________________________。(3)上述(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，(1)中溶液pH变________(填“大”或“小”，下同)，(2)中溶液pH变________。(4)如把H2改为甲

6、烷，KOH溶液作电解液，则电极反应式分别为____________________、________________________________________________________________________。