高中化学 4.2富集在海水中的元素氯教案2 新人教版必修.doc

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1、课题非金属及其化合物授课时间：12月14日下午14：00—16：00备课时间：11月6日教学目标重点、难点考点及考试要求教学内容第二节富集在海水中的元素——氯一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气（Cl2）（一）物理性质：1.颜色：黄绿色。2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。3.密度比空气大。（二）化学性质：1.与金属反

2、应:与钠反应：2Na+Cl2==2NaCl现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe作还原剂Cl2作氧化剂现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。与铜反应：Cu+Cl2==CuCl2现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。如：CuCl2、FeCl3注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁

3、反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应(1)氯气与氢气的反应：H2+Cl2===2HCla现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象：H2、Cl2混合光照:发生爆炸，产生白雾。（2）与磷反应：氧气不足：2P+3Cl2==2PCl3(白雾)液态氧气充足：2P+5Cl2==2PCl5(白烟)固态反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂点燃和燃烧有何区别:①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②

4、燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。白烟和白雾的区别：烟：固体小颗粒的扩散（如：燃烧生成固体时很多可看到产生烟的现象，焚烧垃圾等产生的烟，浓盐酸与浓氨水接触，氯气与大量的氨气反应等）雾：液体小液滴的扩散（PCl3的生成，浓盐酸，浓硝酸，浓氨水等瓶口出现的白雾，及冬天早上下的雾）烟雾：固体小颗粒和液体小液滴的混合物（如：白磷或红磷在氯气中燃烧)3、氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）次氯酸的性质：

5、1、弱酸性：酸性：HClO

6、lO有强氧化性有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO4、氯气与碱的反应2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2，CaCl2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保

7、存，并要避光防潮。为什么？5、与盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I26、氯气的实验室制备7、跟其他还原性物质反应三、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.原理：Cl-+Ag+=AgCl酸化原因：CO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=CO2+2Ag++H2O成盐元素——卤素第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At

8、1、卤素单质物理性质的变化规律2、卤族元素性质的递变规律单质F2Cl2Br2I2（从左到右）F2、Br2、I2的化学性质与Cl2相似。都有氧化性。1.原子半径逐渐增大2.离子半径逐渐增大3.单质的氧化性逐渐减弱F2>Cl2>Br2>I24.和H2化合的能力逐渐减弱5、HX的还原性逐渐增强6、HX的稳定性逐渐减弱7、H