高中化学 4.4金属的电化学腐蚀和防护学案新人教版选修.doc

高中化学 4.4金属的电化学腐蚀和防护学案新人教版选修.doc

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1、课题电化学基础电解池(第二课时)学习目标1.了解金属发生腐蚀的原因及现代防护措施。2.了解金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别与联系。3.掌握金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理。学习重点金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理教学过程1.金属腐蚀(1)概念:金属与周围接触到的发生反应而引起损耗的现象。(2)根据与金属接触的不同,金属腐蚀可分为两类:①化学腐蚀:金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而。②电化学腐蚀:的金属跟溶液接触时,会发生原电池反应,比较的金属电子而被氧化。(3)用铝制饭盒盛放醋酸

2、,一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀属于,反应的化学方程式为;2.钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同,钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,如下图所示: (1)钢铁的析氢腐蚀:当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时,腐蚀过程中有H2放出。Fe是负极,C是正极。发生的电极反应式及总反应式为负极:;正极:;总反应:;(2)钢铁的吸氧腐蚀:当钢铁表面的电解质溶液呈或呈并溶有O2时,将会发生吸氧腐蚀。电极反应式及总反应式为负极:;正极:;总反应:。最终生成,是铁锈的主要成分。金属的防护1.电化学保护法(1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干活泼金

3、属如镁合金或锌块,作原电池的负极(阳极);让被保护的金属作原电池的正极(阴极)。(2)外加电流的阴极保护法用被保护的金属作阴极,用惰性电极作阳极,外接直流电源。2.其他方法(1)改变金属内部结构,如制成防腐的合金;(2)加涂保护层,如喷油漆、涂油脂。1.下列叙述中不正确的是(  )A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板不易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极2.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(  )A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接

4、通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的3.下列叙述错误的是(  )A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(  )A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+5.铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重。

5、写出此电化学腐蚀的电极反应式:正极:_____________________________________________________________________,负极:_____________________________________________________________________。

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