高中化学 43 硫和氮的氧化物期末复习学案 新人教版必修1.doc

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1、第三节　硫和氮的氧化物【本节学习要点】1．了解SO2的物理性质，掌握SO2、SO3的化学性质。2.了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。3．了解SO2、NO2对大气的污染及其防治。【重难点讲解】重难点、硫与硫的氧化物1．硫的化学性质硫原子最外层有6个电子，容易得2个电子而显－2价，具有弱氧化性。因硫单质硫的化合价为0价，处于中间价态，故单质硫既有氧化性，又有还原性。(1)硫与金属的反应2Cu＋S△Cu2S(黑)Fe＋S△FeS(黑)2Na＋S△Na2S2Al＋3S△Al2S3(2)硫与非金属的反应△S＋H2=H2S　S＋O2点

2、燃SO2特别提醒　硫的氧化性比氯气弱，硫与变价金属反应时，生成的化合物中金属显最低价。2．二氧化硫的化学性质(1)具有酸性氧化物的通性①与水SO2＋H2OH2SO3(可逆)能使紫色的石蕊试液变红，湿润的蓝色石蕊试纸变为红色。②与碱性氧化物反应：SO2＋CaOCaSO3SO2＋Na2ONa2SO3③与碱反应a．SO2与NaOH溶液反应NaOH过量时：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O(实验室利用该反应吸收多余的SO2气体)SO2＋2OH－SO＋H2OSO2过量时：SO2＋NaOHNaHSO3　SO2＋OH－HSOb．SO2与Ca(OH)2溶液

3、反应Ca(OH)2过量时：SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2OSO2＋Ca2＋＋2OH－CaSO3↓＋H2OSO2过量时：2SO2＋Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2＋OH－HSO注意　SO2与碱反应的用量不同，产物不同；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2。(2)氧化性和还原性从SO2中S的化合价分析：得电子O2失电子O3(或SO)SO2既能失电子被氧化作还原剂，又能得电子被还原作氧化剂。①还原性a．SO2气体能使Cl2(Br2、I2)水褪色SO2＋X2＋2H2OH2SO4＋2HX(X2＝Cl2、Br2、I2)b．SO2气体能使

4、紫色的KMnO4酸性溶液褪色c．5SO2＋2KMnO4＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4d．催化氧化　2SO2＋O2催化剂,△2SO3(可逆)，工业制SO3②氧化性：SO2具有弱氧化性，能被H2S，S2－等强还原剂还原为S2H2S＋SO23S＋2H2O③漂白性SO2的漂白机理是SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，故加热时，又显红色，是无色物质又分解的缘故．SO2的漂白是化学反应。但不是氧化还原反应。3．常见的具有漂白性物质的比较漂白剂SO2氯水Na2O2漂白粉活性炭漂白原理化合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白[反应非氧

5、化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应物理吸附品红褪色，加热又恢复褪色，加热不恢复原色褪色红色石蕊变红，不褪色先变红、后褪色先变蓝、后褪色褪色褪色漂白后所得物质的不稳定稳定稳定稳定稳定性特别提醒　①品红溶液紫色石蕊试液②二氧化硫不能漂白酸碱提示剂。能氧化酸碱指示剂而使指示剂褪色的常见物质主要有Cl2(HClO)、浓HNO3及Na2O2，它们会使酸碱指示剂溶液先显色后褪色。③不能一概认为褪色的原因都是由于SO2的漂白性。SO2使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，SO2使紫色KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性，SO2使滴加酚酞的NaOH溶

6、液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，与NaOH反应而碱性减弱的原因。④SO2和Cl2以等物质的量混合通入品红溶液中，溶液颜色无变化，因SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl，所以不再有漂白性。4．二氧化硫和二氧化碳的性质比较物理性质SO2CO2气味有刺激性气味无味毒性毒性毒性溶解性易溶微溶　特别提醒　(1)SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性特别是与澄清的石灰水反应极为相似，一般不用此反应区别CO2与SO2，而利用SO2的漂白性、还原性和氧化性，选择试剂如品红、H2S、Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4(H＋)等试剂。

7、(2)除去CO2中的SO2不能选用品红溶液，可利用SO2的还原性选择KMnO4(H＋)溶液、溴水、H2O2等氧化剂，或用饱和NaHCO3溶液NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2↑。检验SO2可以用品红溶液。(3)检验混合气体中既有CO2，又有SO2的方法是：依次通入品红溶液溴水(或酸性KMnO4溶液等氧化剂溶液)品红溶液澄清石灰水。重难点二、有关NO、NO2、O2与H2O作用的计算1．有关化学反应方程式3NO2＋H2O2HNO3＋NO①4NO2＋O2＋2H2O4HNO3②4NO＋3O2＋2H2O4HNO3③2NO＋O22NO2④2．不同情况

8、及剩余气体的体积　　3.NO2、NO、O2三者组成的混合气体溶于水：a．先按①反应后，再据表Ⅳ进行计算。b．先按④反应后，再据表Ⅲ进行计算。特别提醒