高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.1 氧化还原反应教案 苏教版必修.doc

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1、氧化还原反应教学目标学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应掌握用双线桥和单线桥法表示电子转移的方向和数目教学重难点氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断用双线桥和单线桥法表示电子转移的方向和数目电子转移方向和数目教学参考必修一教材教参鼎尖教案授课方法教学辅助手段多媒体无专用教室无教学过程设计教学二次备课【复习提问】在氯气与钠的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？讲述：在反应中，钠原子与氯原子之间发生了电子转移，导致它们的化合价发生了改变，这一类反应称为氧化还原反应。【板书】：一、氧化还原反应的概

2、念1、氧化还原反应：有电子转移的反应2、氧化还原反应的特征：化合价发生改变3、氧化还原反应的本质：电子的转移练习：判断下列反应是否是氧化还原反应MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2Cl2＋H2OHCl＋HClONaOH+HCl=NaCl+H2O讲述：在以上氧化还原反应中，元素的化合价有的升高有的降低，在化学上把所含元素化合价升高的物质叫作还原剂，所含元素化合价降低的物质叫作氧化剂。板书：4、氧化剂与还原剂学生填写：学生思考回答学生记录笔记并理解学生做练习教学二次备课教学过程设计

3、氧化剂：化合价在反应中电子，被发生反应，具有性还原剂：化合价在反应中电子，被发生反应，具有性过渡：我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？【板书】：二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法表示电子转移的方向和数目2Na+Cl2==2NaCl讲述：注意①e-表示电子②用双线桥法表示时从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的数目2、单线桥法2Na+Cl2==2NaCl讲述：单线桥法，箭头的指向就是电子转移的方向，所以箭头上仅需标出转移电子的数目即可总结：化合价升高总

4、数=化合价降低总数失电子总数==得电子总数练习：请用双线桥法分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂1、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2、Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2课堂小结学生填写学生听讲学生记录笔记学生做练习板演课外作业教学小结