高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质教案 苏教版必修.doc

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1、【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质教案苏教版必修1三维目标1．知识与技能(1)巩固氯气的制取及氯、溴、碘的相关性质；(2)巩固钠、镁、铝及其化合物的相关性质；(3)巩固中学化学中的两大反应：氧化还原反应和离子反应，通过离子反应的复习进一步提出离子共存问题。2．过程与方法(1)通过问题、表格、习题等形式让学生对所学的元素化合物知识进行系统的复习；(2)利用对比、类推的方法进一步巩固知识；(3)通过典型例题的分析巩固两大化学反应类型。3．情感态度与价值观(1)通过知识整理的过程，让学生感受到知识的丰富多样性；(2)通过知识的整理，让

2、学生体会到知识综合运用的价值。复习重难点元素化合物知识；离子反应。导入新课这节课我们来对专题2的部分知识作回顾和总结。[设问](1)氯气的工业制取原理？(2)如何检验电解产物呢？(3)氯气的实验室制取原理是什么？推进新课[问题]这样制取的氯气通常会混有哪些杂质气体？如何除去？[分析]因为浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中通常会混有HCl气体以及水蒸气。同时由于氯气是有毒气体，所以必须要有尾气处理装置，在实验室通常用氢氧化钠来吸收多余的氯气。[练习]1．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中提供了0.2molHCl，理论上可以收集到氯气的质量是()

3、A．约等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．约等于7.1g2．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)。______接______，______接______，______接______，______接______。(2)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为__________________________。(3)在装置中，①饱和食盐水的作用是________________________________。②浓硫酸的作用

4、是________________________________________________。③氢氧化钠溶液的作用是__________________________________________。(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是______________________________________________________________________。答案：1.B2．(1)AIHEDCBF(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)①除去HCl气体②干燥Cl2③吸收多余的C

5、l2(4)Cl2＋I－===I2＋2Cl－[分析]实验室制取氯气必须用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应进行，当浓盐酸变成稀盐酸时反应要停止，所以实际需要的盐酸应大于理论值。由于氯气的密度大于空气，且是可溶于水的气体，因此氯气通常是用向上排空气法收集的。而实验装置的连接一般是先除杂再干燥后收集，最后有毒气体必须有尾气处理。[设问]氯气已经制取了，那氯气的性质如何呢？二、氯气的性质[练习1]1．完成铁在氯气中反应的化学方程式。2．完成铁与盐酸反应的离子方程式。3．完成由氯气制取漂白粉的反应方程式。4．完成氯气与水反应的离子方程式。5．完成漂白粉在空气中失效的方程式。提示：通

6、过投影分析学生的方程式。答案：1.2Fe＋3Cl22FeCl32．Fe＋H＋===Fe2＋＋H2↑3．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O4．Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO5．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑[分析]氯气与金属反应一般是把金属氧化到高价态，说明氯气的氧化性比较强。氯气与碱的反应有两个重要的用途：一是工业上用来制取漂白粉，二是氯气的尾气处理。[问题]漂白粉的漂白原理是什么？漂白粉本身有漂白能力吗？[分析]漂白粉的漂白是利用强酸制取弱酸的原理，漂白粉容易失效

7、的原因是次氯酸的不稳定性。漂白分的漂白能力是由它生成的次氯酸来体现的，是利用次氯酸的强氧化性而使有色物质褪色的。[结论]次氯酸的性质：酸性弱于碳酸；不稳定，易分解；有强氧化性，可漂白有色物质。[问题]氯水与液氯有何区别？[回答]氯水是混合物，成分比较复杂，性质呈现多样性。而液氯是纯净物，只体现氯气的性质。[问题]溴、碘的性质又如何？三、溴、碘的性质[投影]物理性质溴单质碘单质颜色、状态红棕色液体紫黑色固体特性有剧毒、易挥发易升华，能使淀粉变蓝溶解性和溶液颜色水中黄―→橙深黄―→褐苯中橙―→橙红浅紫―→紫红四氯化碳中橙―→橙红紫―→深紫化学性质与氢H2