高中化学 专题2 第1单元 氯、溴、碘及其化合物(第3课时)导学案 苏教版必修.doc

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1、《氯、溴、碘及其化合物》[课标要求]：能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，能根据常见氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱，能表示出电子转移的方向和数目，能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。[重点]：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。[难点]：氧化还原反应本质的理解。预习案：阅读教材第44页至第45页，完成以下内容。一、相关知识1.氧化还原反应的特征是：2.氧化还原反应的本质是：3.在氧化还原反应中，有元素化合价升高的物质，作剂，具有性，在反应中电子，被，发生反应，生产产

2、物。4.在氧化还原反应中，有元素化合价降低的物质，作剂，具有性，在反应中电子，被，发生反应，生产产物。二、预习自测1．判断下列化学反应是否属于氧化还原反应。如果是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3．盐酸具有的化学性质为()A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性4．

3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素(　)A．一定被还原了B．一定被氧化了C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原5．下列反应中，反应物中的气态物质只作还原剂的是()A．CO2＋C 2CO                B．CO＋CuO Cu+CO2C．CO2＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+H2O D．Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2O三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。】__________________________________

4、________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.探究案：1.氧化剂与还原剂可不可以是

5、同一物质，氧化产物与还原产物可不可以是同一物质，若可以，请举例。2.有单质参加的反应是否一定是氧化还原反应，为什么？3.氧化还原反应中化合价的升高量与降低量有什么关系？氧化剂得电子数目与还原剂失电子数目之间又有什么关系？当堂检测：1．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2．必须加入氧化剂后才能发生的变化是()A．Cl2→Cl—B．Cl—→Cl2C．Cu2+→CuD．C

6、O32—→CO23.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是____________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。4．将自我检测第1题中属于氧化还原反应的用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目。(参照教材第45页纳与氯气的反应)学习心得：