高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 本专题重难点突破学案6 苏教版选修.doc

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1、6 “八种方法”妙解化学平衡题“化学平衡”问题具有较强的理论性,解答这方面的问题需要具备抽象逻辑思维能力。但在实际中,许多同学听起来似懂非懂,做起题目来困难重重,无从下手。为了使大家更好、更快地解答这方面的问题,下面介绍几种常用的解题方法。1.可逆思维法【典例11】 当反应2SO2+O22SO3达到平衡后,通入18O2,再次达到平衡时18O存在于(  )A.SO3、O2中B.SO2、SO3中C.SO2、O2中D.SO2、SO3和O2中答案 D解析 由于三种物质中均含有氧元素,该反应又是可逆反应,并且反应物和生成物同时存在,故18O存在于三

2、种物质中,故选D。[理解感悟] 在解答化学平衡习题时,往往抓住“可逆反应”中的“可逆”特征,题目便迎刃而解。2.极限思维法【典例12】 在一定条件下,将1mol的CO和1mol的水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量是(  )A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol,小于1molD.大于1mol答案 C解析 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,故CO2的物质的量一定大于0.6mol,因该反应为可逆反应,CO的物质的

3、量为1mol,CO不可能完全转化为CO2,所以CO2物质的量小于1mol,故选C。[理解感悟] 可逆反应可以看成是处于完全反应和完全不反应的中间状态,那么在解题时,可以利用完全反应与完全不反应这两个极端点,求出可逆反应达到某一平衡状态时的取值范围或取值。3.假设思维法【典例13】 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol·L-1。在恒温下将密闭容器体积扩大到原来的2倍,再次达到平衡后,测得A的浓度为0.3mol·L-1,则下列叙述正确的是(  )A.平衡向正

4、反应方向移动B.x+yz,C的体积分数降低,B的转化率减小。[理解感悟] 在解题时,会碰到这样的问题:把一种状态与另一种状态平衡时的情况(如转化率、物质的量浓度及含量等)进行比较。在解这类题时,可以假设一个中间转换过程,便于比较。4.“三段思维”法【典例14】 一定温度下,反应2SO2(g)+O2

5、(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是(  )A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol答案 A解析 设原平衡时,SO2、O2、SO3的物质的量分别为2a、3a、4a,体积缩小后,平衡向正反应方向移动,参加反应的O2的物质的量为x,由方程式列出“三步”关系:     2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)起始/mol2a3a4a转化/mol2xx2x平衡/

6、mol2a-2x3a-x4a+2x故有:3a-x=0.8mol,4a+2x=1.4mol解得:a=0.3mol,x=0.1molSO2的物质的量n(SO2)=2a-2x=0.4mol。[理解感悟] 在化学平衡计算中,常常列出“起始”、“转化”、“平衡”时三段各物质的物质的量(或体积、浓度),然后再求转化率、平衡时某物质的百分含量或混合气体的平均相对分子质量等。这种计算方法使人看起来一目了然,是一种常用的方法,被誉为“平衡计算的金钥匙”。5.“守恒”思维法【典例15】 在密闭容器中充入4molX,在一定温度下发生反应4X(g)3Y(g)+Z

7、(g),达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是(  )A.3.4molB.4molC.2.8molD.1.2mol答案 B解析 该反应是一个等体积的反应,无论有多少X发生分解,体系中总物质的量守恒,所以答案选B。[理解感悟] 在任何化学反应中,均存在某些守恒关系,在化学平衡中有时运用某种量守恒能够很快得出正确答案。6.虚拟平衡法【典例16】 在一恒容密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%,在其他条件不变下再充入1molNO2,待新平衡建立时,NO2的转化率为b%,则a

8、与b的关系为(  )A.a>bB.a

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