高中化学 专题2 第三单元 第2课时 温度变化对化学平衡的影响学案 苏教版选修.doc

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1、第2课时　温度变化对化学平衡的影响[学习目标定位]　1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。1．在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增加，因而使反应速率加快，但温度对可逆反应的正、逆反应速率影响程度是不一样的，其中对吸热反应的速率影响程度大，而对放热反应的速率影响程度小，即：升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸

2、减小程度大。2．对于2SO2＋O22SO3反应，达到平衡后，改变压强时，其反应速率的变化曲线如下图：　图1压强的变化是增大，图2压强的变化是减小。探究点一　温度变化对化学平衡的影响1．按表中步骤完成实验，观察现象填写下表。实验步骤①取一支试管向其中加入少量CoCl2晶体，加入浓盐酸使其全部溶解；②加水至溶液呈紫色；③将上述溶液分别装于三支试管中，分别置于热水、冰水和室温下实验现象室温下试管内液体呈紫色；热水中试管内液体呈蓝色，冰水中试管内液体呈粉红色结论(平衡移动的方向)室温平衡不移动，温度升高平衡向正反应方向移动(即吸热方向)，降低温度平衡向逆反应方向移动(即放热方向)2．

3、mA(g)＋nB(g)pC(g)　m＋n

4、ΔH＜0(1)A瓶中气体的颜色__________，简述理由：________________________________________________________________________。(2)B瓶中气体的颜色__________，简述理由：________________________________________________________________________。答案　(1)变深　NaOH固体溶解放热，中和HCl也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深(2)变浅

5、　NH4NO3固体溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅解析　甲中氢氧化钠溶解及盐酸与氢氧化钠发生中和反应均放出热量；乙中NH4NO3固体溶解要吸收热量。2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，颜色加深；温度降低，平衡向正反应方向移动，颜色变浅。2．对于①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH>0其中v－t图像为(1)反应①t1时刻改变的条件为_____________________________

6、_________________________。t2时刻改变的条件为_______________________________________________________。(2)反应②t1时刻改变的条件为_______________________________________________________。t2时刻改变的条件为________________________________________________________。答案　(1)增大压强　降低温度(2)升高温度　减小压强解析　t1时刻速率增大，说明是升温或增大压强，而t2时刻速率又减小，说

7、明是降温或减小压强。探究点二　勒夏特列原理1．向一密闭容器中通入1molN2、3molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是减小。(2)若升高温度，平衡移动的方向是向左移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是降低。(3)若增大压强，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是减小。2．根据上表你能得出的结论是改