高中化学 专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性与pH学案 苏教版选修.doc

《高中化学 专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性与pH学案 苏教版选修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二单元　溶液的酸碱性第1课时　溶液的酸碱性与pH[学习目标定位]　1.知道溶液的酸碱性与水溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系。2.知道溶液的酸碱性与pH的关系。1．已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)HA的电离平衡常数K＝。(2)升高温度时，K将增大(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(H＋)将增大(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍。2．已知：pH＝－lgc(H＋)，请回答下列问题：(1)0.0005mol·L－1硫酸溶液

2、的pH为3。(2)pH为11的NaOH溶液中c(OH－)为1×10－3mol·L－1。3．根据水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，回答下列问题：(1)c(H＋)为1.0×10－2mol·L－1的某溶液中，c(OH－)为1.0×10－12mol·L－1，其pH为2。(2)pH＝3的某溶液中，c(H＋)为1.0×10－3_mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为1.0×10－11_mol·L－1。(3)c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1的溶液呈碱性，你判断的依据是c(OH－)>c(H＋)。探究点一　溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性是

3、由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的。请填写下表：c(H＋)与c(OH－)相对大小c(H＋)的范围(25℃)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1酸性溶液c(OH－)1.0×10－7mol·L－1碱性溶液c(OH－)>c(H＋)c(H＋)<1.0×10－7mol·L－12.溶液的pH(1)定义：pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lgc(H＋)。(2)pH大小能反映出溶液中c(H＋)的大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。在25℃时，pH>7，表示溶液呈碱性，pH越大，溶液的

4、碱性越强，pH每增加1个单位，c(OH－)增大到原来的10倍；pH＝7，溶液呈中性；pH<7，表示溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH每减小1个单位，溶液中c(H＋)增大到原来的10倍。(3)pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1mol·L－1或c(OH－)≤1mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)>1mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。3．溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊红色←5.0紫色8

5、.0→蓝色酚酞无色←8.2粉红色10.0→红色甲基橙红色←3.1橙色4.4→黄色(2)利用pH试纸测定，使用的正确操作为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。(3)利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。[归纳总结]溶液酸碱性的判断(1)在25℃的溶液中：pH<7　溶液呈酸性，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强。pH＝7　溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。pH>7　溶液呈碱性，pH

6、越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越强。(2)在任意温度下的溶液中：c(H＋)>c(OH－)　溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)　溶液呈中性；c(H＋)

7、越小，c(H＋)越大，酸性越强，pH越大，c(H＋)越小，则c(OH－)越大，碱性越强，A项正确；B项在室温下，pH<7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(H＋)或c(OH－)小于1mol·L－1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入溶液中测pH，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。探究点二　酸、碱溶液混合后pH的计算方法1．pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(

8、H＋)为1.0×10－3_mol·L－1，pH为3；若等体积混合后，溶液的pH为2.3。2．将200mL5×10－3mol