高中化学 专题3 第三单元 第3课时 盐类水解在化学实验中的典型应用学案 苏教版选修.doc

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1、第3课时　盐类水解在化学实验中的典型应用[学习目标定位]　1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。1．根据盐类水解规律，回答下列问题：(1)实验室配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸是为了防止Fe3＋水解；配制FeCl2溶液时，常加入少量的铁屑是为了防止Fe2＋被氧化。(2)将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，得到的固体物质是Al2(SO4)3；若将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，得到的固体物质是Al2O3。(3)物质的量浓度相同的醋酸溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

2、；pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。2．(1)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO＋H＋、HCOH＋＋CO。(2)碳酸溶液中存在的粒子有H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－(H2O)。(3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)。3．(1)氨气通入水中反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。(2)氨水中存在的电离平衡有NH3·H2ONH＋OH－、H2OH＋＋OH－。(3)氨水中含有的粒

3、子有NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋(H2O)。探究点一　溶液中离子浓度的大小比较1．单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。(2)碳酸钠溶液①电离过程有Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。水解过程有C

4、O＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的离子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。(3)碳酸氢钠溶液①电离过程有NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。水解过程有HCO＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的离子有Na＋、HCO、CO、H＋、OH－。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。2．混合溶液中离子浓度大小的比较(1

5、)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式：NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O；溶液中存在的离子有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)。(3)物质的量浓

6、度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O，溶液呈碱性；溶液中存在的离子有NH、Cl－、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。[归纳总结](1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路①先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。②写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。③依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。(2)特别注意的问题：①多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第

7、二步水解大于水的电离。②多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。③当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。[活学活用]1．将pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合(1)混合后溶液中的溶质是________，呈________性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________。答案　(1)NH4Cl、N

8、H3·H2O　碱(2)c(NH)>c(