高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量（1）学案 苏教版必修.doc

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1、物质的量（1）教学目的1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。懂得阿伏加德罗常数的涵义。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。教学重难点1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。【思考】假设现在我们有一杯水放在桌上，如果我想知道这杯水里水的质量，我们可以怎么做？【思考】在定量的研究物质及其变化时，很需要把微观的粒子和可称量的宏观物质联系起来，那么怎么样建立这样的联系呢？【问题】你对物质

2、的量的初步认识是什么？物质的量1.定义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。（一定数目粒子的集合体）2.符号：n3.摩尔：物质的量的单位。符号：mol4.阿伏加德罗常数：12g碳-12原子所含的碳原子数。符号：NA，近似值为6.02×1023。也可以记作：1mol≈6.02×1023/mol。【思考】判断下列说法是否正确。1.每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。2.摩尔是七个基本物理量之一。3.一摩尔小麦约含有6.02×1023个麦粒。4.1mol氧。5.0.5molCO2。【小结】学习物质的量及其单位摩尔时的注意点：①6.02×1023是一个近似值，而NA

3、是精确值；②摩尔是单位，不是物理量。③物质的量只能描述的是微观粒子，宏观物质不能用物质的量来描述。④用物质的量来描述微观粒子时，必须要指明粒子的种类。【练习】填空题：1.1molC中约含有个碳原子；2.0.5molO2中约含有个氧分子；3.1.204×1024个水分子，物质的量为。4.9.03×1023个CO2分子，物质的量为。【思考】通过上述的几个题目，同学们能否自己总结出，微粒的个数，物质的量和阿伏加德罗常数三者之间的关系呢？5.公式一：n=N/NA（物质的量=微粒的个数/阿伏加德罗常数）【随堂练习】1．下列说法正确的是（）A．1mol氢B.1.5molH2

4、OC.2mol铁钉D.3mol西瓜2.下列说法正确的是（）A.摩尔是物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.物质的量就是物质的质量D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol3.计算下列物质的微粒数或物质的量。（1）0.5molH2中的氢分子数（2）1molNaCl中的氯离子数（3）1molH2SO4中的氧原子数（4）9.03×1023个铁原子的物质的量