高中化学 专题三 微粒间作用力与物质性质教案10 苏教版选修 .doc

《高中化学 专题三 微粒间作用力与物质性质教案10 苏教版选修 .doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元第四单元分子间作用力分子晶体节题第三课时分子晶体教学目标知识与技能1．知道分子晶体的涵义、特征。2．结合实例说出分子晶体的熔点、沸点等物理性质的特点。2．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别过程与方法进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。情感态度与价值观通过学习晶体，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别教学难点分子

2、晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]1．定义：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。2．常见的分子晶体（1）所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX（2）部分非金属单质:X2,N2,O2,H2,S8,P4,C60（3）部分非金属氧化物:CO2,SO2,N2O4,P4O6,P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4,HNO3,H3PO4（5）大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖3

3、．分子晶体的物理共性①较低的熔点和沸点②较小的硬度。③一般都是绝缘体，熔融状态也不导电P53讨论后口答理解教师主导活动学生主体活动教学过程1）二氧化碳分子的位置：（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？[知识要点]一、四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒 阳阴离子原子分子 金属离子和自由电子微粒间作用力肯定有离子键可能有共价键共价键 分子间：范德华力分子内：共价键金属键是否有分子存在 无 无分子、是巨大网状结构有分子无导电性 熔化

4、时或水溶液能导电无或差 晶体不导电，溶于水能电离的，其水溶液能导电；熔化不导电导电熔化时键的变化 断开离子键、共价键不一定断 断键不断键 减弱物质种类 大多数盐、强碱活泼金属氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC、B 气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金属二、物质熔沸点高低比较基本原理：晶体内微粒间的作用力越大，物质的熔沸点越高。1．不同种晶体的熔沸点大小比较一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）4个12个观察理解讨论教师主导活动学生主体活动教学过程2．同种晶体的熔沸点大小比较（1）离子晶体阴、阳离子

5、电荷数越大，半径越小，熔沸点越高（2）分子晶体相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点越高（含氢键时反常）（3）原子晶体原子半径越小→键长越短→键能越大，熔沸点越高（4）金属晶体金属阳离子电荷数越高，半径越小，熔沸点越高板书计划一、四种晶体的比较二、物质熔沸点高低比较[课后练习]1．下列说法错误的是(　　)A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电．A[说明]A选项的错误在于：由一种元素形成的原子晶体

6、中只存在非极性共价键（如金刚石、硅晶体等），而由两种元素形成的原子晶体中就存在极性共价键（如二氧化硅、碳化硅等）2．下列物质中微粒间作用力最弱的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A．金属钠晶体　　B．氯化钠晶体　　　C．金刚石晶体　　　D．碘晶体．D[说明]金属钠晶体中微粒间的作用力是金属键，氯化钠晶体中，微粒间的作用力是离子键，金刚石晶体中，微粒间的作用力是共价键，碘晶体中，微粒间的作用力是分子间作用力。这几种作用力相比较，分子间作用力最弱。3．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是()A．酸

7、性氧化物　　B．非金属单质　　　C．碱性氧化物　　D．含氧酸D[说明]酸性氧化物可以是原子晶体（如二氧化硅）；非金属单质可以是原子晶体（如金刚石）；碱性氧化物可以是离子晶体（如氧化镁等）。4．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3，HD，C10H8B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2B[说明]A选项中HD为单质（H和D为同种元素的不同原子）；C选项中SiO2为原子晶体，D选项中Na2S为离子晶体。5．下列化学式可表示一个分子的

8、是A．SiO2B．NH4ClC．CCl4D．C．C[说明]SiO2是原子晶体，NH4Cl是离子晶体，C单质是原子晶体或者混合型晶体，晶体中没有单个分子，它们的化学式只表示这几种物质的组成6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2I2HgB．CO2KClSiO2C．NaKRbD．SiCNaClSO2B[说明]常温下，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点由低到高排列为：O2HgI2；Na、K、Rb