高中化学 专题三 从矿物到基础材料 铝和铝合金导学案 苏教版必修.doc

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1、2014年高中化学专题三从矿物到基础材料铝和铝合金导学案苏教版必修1[使用说明与学法指导]1．先使用10分钟完成预习自学本节知识并认真阅读课本P67—69，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。【学习目标】1、学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，认识铝的重要性质；2、通过实验探究，认识实验设计在化学学习中的应用，体验科学探究的过程和方法；3、培养探究和合作学习的精神。

2、知识与技能认识铝的重要性质；过程与方法观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力情感态度与价值观通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣；1、铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易_______电子（填得到或失去），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的反应生成并牢牢的

3、覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步。2、物理性质铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的______________。3、主要用途：常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。4、合金是金属和金属（或非金属）熔合而成的具有有金属特性的物质。特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。5、阅读教材P67完成下表：实验过程现象

4、反应的化学方程式将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硝酸---------------------------将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硫酸---------------------------将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液我的疑问铝的化学性质1、与非金属的反应（1）常温下铝与O2反应方程式：。根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加，以加强对铝的保护。（2）铝与Cl2反应方程式：。（3）铝与S反应方程式：2、与酸

5、反应a、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应b、与氧化性酸反应(如硝酸和浓硫酸等)常温下，铝遇到或时会在表面形成而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。因此，常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。稀硝酸与铝反应一般不生成氢气。3、铝与强碱溶液（如NaOH溶液）反应[实验探究3]4、与某些氧化物反应——铝热反应利用铝的和铝转化成氧化铝时的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰等），这类反应称为铝热反应。Al＋Fe2O3====，该反应的应用：；写出Al分别与Cr2O3、MnO2、

6、V2O5的反应方程式小结:铝化学性质活泼，反应中均作。铝的化学性质有：1.2.3.4.课后习题一、选择题1．下列物质属于纯净物的是()A．铝热剂B．铝土矿C．铝合金D．明矾2、下列有关铝及铝合金说法错误的是()A、氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。B、铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。C、铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。D、铝合金可用于制飞机骨架等3、将铝片放入下列溶液中，有氢气生成的是　　　　（　　）　Ａ、稀硝酸溶液　　　Ｂ、浓硫酸溶液　　Ｃ、浓硝酸溶液　　Ｄ、浓氢氧化钠溶液4、下列氧化物与铝粉混合

7、可作铝热剂的是()A.Fe2O3B.MgOC.Na2OD.P2O55．用铝热法还原下无氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4６、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的　（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为

8、新能源奠定了重要基础7．你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2的质量相同，则两份铝粉的质量比为()A．1：1B．1：2C．2：1D．3：28．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是()A、Cl―NO3―Ba2＋Fe3＋B、SO42―OH―Al3＋Mg2＋C、Na＋K＋SO4