高中化学 专题三 从矿物到基础材料 从铝土矿中提取铝,铝的氧化物和氢氧化物导学案 苏教版必修.doc

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1、2014年高中化学专题三从矿物到基础材料从铝土矿中提取铝,铝的氧化物和氢氧化物导学案苏教版必修1【学习目标】知识与技能了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响；了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物过程与方法观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力情感态度与价值观通过实验探究，联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如，因而早期制备铝比较困难。19世纪中期，铝十

2、分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。直到1886年，电解法制取铝工艺的发明，才使得生产生活中的应用得以普及。成为现代文明不可缺少的物质基础。1.元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。在地壳中含量依次降低的金属是、、。2.铝土矿的主要成分为，还有少量杂质。3.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成，向其溶液中通入过量二氧化碳，生成和。4.由于氧化铝较稳定，，工业上采用方法冶炼铝，冰晶石在冶炼中所起的作用，其成分是5.写出工业制铝的化反应方程式（1）（2）（3）（4）【问题探究1】两性氧化物在一定条件下既可以和反应，又可以和反应生成和的氧化物称为两性氧化物，如。Ａ

3、ｌ2Ｏ3＋2ＮａＯＨ===Ａｌ2Ｏ3＋3Ｈ2ＳＯ4===【问题探究2】两性氢氧化物在一定条件下既能与反应，又能与反应生成和的氢氧化物称为两性氢氧化物。如。（1）实验1将2-3mL2mol/L氯化铝溶液分别注入两只洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水，观察实验现象。现象：方程式：（2）向实验一的1只试管中加入盐酸，向另一只试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。现象：方程式：【问题探究3】向氯化铝中滴加氢氧化钠直至过量，结合所学知识，判断实验现象及发生反应的化学方程式。现象：方程式：拓展视野（1）氧化铝，高硬度化合物，熔点2054℃，沸点2980℃，常用于耐火材

4、料。刚玉，氧化铝的一种，硬度仅次于金刚石。（2）明矾，复盐，化学式KAl(SO4)2·12H2O,常见净水剂。明矾的电离方程式电离出的AL3+与水反应氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，他能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，达到净水目的。习题1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是………………………………………………………………………（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法。2．从铝土矿制备铝所涉及的下

5、列有关反应中，属于氧化还原反应的是……………………………()A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝3．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是…………………………………………………………………………………………（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)35．将

6、Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系……………………………………………………………………………………………（）AMg＞Al＞FeBFe＞Al＞MgCAl＞Mg＞FeDMg＝Al＝Fe6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是……………………（）AK＋、NO3－、Fe3+、Cl－BCu2＋、SO42－、H＋、Na＋CH＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－DNH4＋、MnO4－、H＋、K＋7．既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是…………………………（）A.

7、NaHCO3B.Al(OH)3C.NaHSO4D.Na2CO38．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是……………….（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O二、填空题9、归纳Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系即“铝三角”关系，写出相关化学方程式。