高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.3 氧化还原反应学案苏教版必修.doc

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1、氧化还原反应【学习目标】1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目【知识回顾】高压高温1、下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.3O22O3C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O2、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（）A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑B.CaCO3+2HC

2、l=CaCl2+H2O+CO2↑C.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)33、下列各个反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A、2H2S+SO23S↓+2H2OB、2NO+O22NO2C、4NH3+5O24NO+6H2OD、SO2+H2OH2SO3知识小结：氧化还原反应的判断依据(氧化还原反应的特征)【问题探究】氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？分析下列反应中的元素化合价变化情况：2Na+Cl22NaClNa：最外层个电子，易1个电子，化合价；Cl：最外层

3、个电子，易1个电子，化合价；【知识整理】1、氧化还原反应的本质:2、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法-------------"双线桥法”Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目的步骤：①标出变价元素的化合价②用两个箭头表示，箭头从反应物指向生成物，起止为不同价态的同一元素③在线桥上要以”a×be-”的形式注明“失去“或“得到”的电子总数失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数【课堂练习1】用“双线桥”法表示出下列反应中电子转移的方向和数目。①2H2O2H2↑＋

4、O2↑②2Al+3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑③2KClO32KCl+3O2↑④Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O⑤2Fe+3Cl22FeCl3⑥2KI+Cl2==2KCl+I2⑦MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑧2H2S+SO23S↓+2H2O3、氧化还原反应中的几组概念（1）氧化剂和还原剂氧化剂：电子（物质所含元素化合价）的物质，反应中被_______；还原剂：电子（物质所含元素化合价）的物质，反应中被________；常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO

5、4等；常见还原剂：Fe、I2、S、H2、C、CO等（2）、氧化性和还原性氧化性：指物质得电子的能力或性质，剂有氧化性。得电子能力越强，氧化性越。还原性：指物质失去电子的能力或性质，剂有还原性。失电子能力越强，还原性越。(3)、氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂电子被所得的产物。还原产物：氧化剂电子被所得的产物。（4）氧化反应和还原反应氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应还原反应：物质所含元素的原子电子的反应归纳小结：氧化还原反应中几组概念之间的关系:化合价，电子，发生反应化合价，电子，发生反应氧化剂+还原剂还原产物+氧化产

6、物【课堂练习2】1、在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中，元素化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。2、实验室常利用以下反应制取少量氮气：aNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法正确的是(　　)A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂3、已知2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+C

7、l2＝2FeCl3。据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A、FeCl3>Cl2>I2B、Cl2>FeCl3>I2C、I2>Cl2>FeCl3D、Cl2>I2>FeCl34、在一定条件下，还原性：Cl—

8、弱的比较方法：【巩固练习】．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）  A.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O　C.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑　D..Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑．已知反应3S＋6KOH(