高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学平衡的移动教案（2） 苏教版选修.doc

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1、第三单元化学平衡的移动教学设计教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一引出课题环节二探究温度改变对平衡的影响投影数据1：上次课的一组平衡状态实验数据思考：1．1反应条件的改变，是否会引起原平衡状态的改变？为什么？1.2哪些条件的改变可能会引起Qc与Kc的不等？1.3平衡移动的规律是什么？板书：反应条件对平衡的影响探究问题一：温度改变对平衡移动影响的规律板书：一、温度思考：2.1温度改变时，平衡常数如何改变？投影数据2：不同温度条件下，一些吸、放热反应平衡常数数据实验素材1：一种N2O4⇄2NO2，△H>0反应的平衡体系任务：请同学们以此反应的一种平衡状态为研究对象，设计实验探究

2、温度改变平衡移动的规律2.2能否依据Qc、Kc判据预测平衡移动的方向及反应现象？板书：△H>0，升高温度，Kc变大，QcKc平衡逆向移动。请同学们汇报实验现象和所获得的结论。2.3若△H<0，温度改变平衡将如何移动？请同学们依据2NO2⇄N2O4，△H<0反应,仿照前面加以分析。板书：学生观察、分析实验数据、思考问题观察实验数据，学生分析、归纳温度对平衡常数影响的规律学生设计实验学生分析学生汇报学生实验复习回顾、以旧带新，引出课题通过实验数据，让学生对平衡移动产生感性认识,培养学生分析实验数据获得结论的目的让学生利用所学理论（Qc环节三探

3、究浓度对平衡的影响环节四平衡移动原理的应用△    H<0，升高温度，Kc变小，Qc>Kc平衡逆向移动。降低温度，Kc变大，Qc

4、大生成物浓度（减小反应物浓度），Qc增大，Qc>Kc，平衡逆向移动。小结2：浓度对平衡的影响思考生产、生活中的问题：1、工业制硫酸的主反应：2SO2+O2⇄2SO3△H<02、工业合成氨反应N2+3H2⇄2NH3△H<0根据我们今天研究的结论，推测在工业生产中，我们应该选择什么生产条件，有利于提高产物SO3（NH3）的产率？学生汇报实验结果学生思考并回答问题学生归纳温度对平衡的影响规律学生思考学生设计实验方案学生汇报实验方案、学生预测   学生汇报实验结果Kc判据）设计实验、预测现象，实验观察，获得结论，实践科学研究的过程。培养学生逻辑推理能力           环节五总结归纳总结

5、反思：（1）    科学方法（2）    科学知识        学生思考、讨论并回答        学生倾听通过科学研究过程设计的实践，使学生进一步掌握研究问题的方法       提出思考问题，让学生学有所用。帮助学生树立关注社会、关心生活的意识。      通过总结环节，让学生学会反思，在方法与知识方面获得提升