高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学反应的方向和限度教案（8） 苏教版选修.doc

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1、第3课时化学平衡常数教学设计【引入】复习化学平衡状态；下面再来学习化学平衡常数。【指导阅读】教材P48有关内容，找出关键词：（一定温度、无论起始浓度如何、）【板书】一化学平衡常数1概念：对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。2表达式：对反应mA+nB≒pC+qD，平衡常数K=【指导阅读】教材P49——交流与讨论：表2—9（小结书写K的注意事项）【板书】3平衡常数K的书写注意事项：①固体、纯液体和水(浓度为常数100%

2、)不必写出；②常数K为比值（数值）无单位；③常数K的表达式与方程式的书写方式有关；【课堂练习】请写出下列可逆反应的平衡常数表达式。（1）N2+3H2≒2NH3（2）2NH3≒N2+3H2（3）2N2+6H2≒4NH3（4）Fe3O4(s)+4H2(g)≒3Fe(s)+4H2O(g)(1)K=c2(NH3)/[c(N2)·c3(H2)](2)K=c(N2)·c3(H2)/c2(NH3)(3)K=c4(NH3)/[c2(N2)·c6(H2)](4)K=c4(H2O)/c4(H2)认识：正逆反应的常数K互为倒数；常数K与化学计量

3、数的倍数有关；【过渡】化学平衡常数有什么重要意义？对我们研究可逆反应有什么帮助？请大家阅读教材P48页及表2—7，并得出结论。【板书】4平衡常数K的意义：说明在该温度下反应进行的程度（即反应的限度）：K值越大，反应进行越完全（即程度越大）；K值越小，反应进行越不完全（即程度越小）；（反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K≤10—5则认为这个反应的正反应很难进行）（K表示反应进行的程度，不表示反应的快慢；即速率大，K值不一定大）【指导阅读】教材P49——交流与讨论：表2—8（小结常数K的使用条件）【板书】5影响

4、平衡常数K的因素：只与温度T有关（与c、P、催化剂等无关）。因此在使用常数K时应注明温度；（对吸热反应：温度T与K成正比；对放热反应，温度T与K成反比）【检测练习】1某温度下，反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．2教材P49——例1：（强调基本模式——“三部曲解法”）【例题讲评】教材P50——例1：（讲评转化率、平衡转化率的计算和意义：能表

5、示一定温度下反应进行的程度）【板书】二平衡常数的应用——判断反应进行的方向。例题：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.61、该反应的平衡常数表达式为：K=c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]2、某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断该温度为?在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0

6、.75molCO、1.5molH2O，这状态是否平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？(830；不平衡，K'﹤K,向正反应方向移动)【小结】一定温度下，可逆反应mA+nB≒pC+qD的平衡常数为K，已知该反应在某一时刻的浓度记为c(X)，且计算：K'＝则有：K'＝K，表示该时刻反应处于平衡状态；K'﹤K，表示该时刻反应在向正方向进行；K'﹥K，表示该时刻反应在向逆方向进行；【检测练习】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2≒2SO3；已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，经测定该

7、反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（此时各物质的浓度分别为：0.2mol/L、0.9mol/L、0.2mol/L，得K'=1.1