高中化学 元素周期表复习导学案2 新人教版必修.doc

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1、第一章第一节元素周期表策略与反思纠错与归纳【学习目标】1.探究第一及第七主族元素性质的相似及递变性，学会总结元素递变规律的能力2.理解元素“位、构、性”之间的关系以及元素周期表的重要意义【重点难点】同主族元素性质递变规律【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本4—10页，划出重要知识，规范完成学案，自主学习记熟基础知识。结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和当堂检测（不会的先空着不写），用红色笔做好疑问标记，准备讨论。【知识链接】1.我们把ⅠA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同

2、学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。2.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成第5页的“科学探究”。问题1.通过观察上表，讨论碱金属元素的原子结构存在什么相同点和不同点？答：同：异：核电荷数由→；电子层数由→；原子半径逐渐【自主学习】一、碱金属我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？钠钾与氧气的反应与水的反应（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li与O2的反应方程式为_____________________

3、___________________Na与O2的反应方程式为________________________________________K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。问题2.从钾、钠与氧气反应实验中，总结出钾、钠与氧气的反应有什么相似性、递变性？答：相似性：。递变性：与氧气的反应越来越。2、与水的反应Na＋H2O的反应方程式为________________________________________K＋H2O的反应方程式为_______

4、_________________________________问题3.根据钾、钠与水反应的实验，总结出钾、钠与水反应的相同点、不同点？答：相同点：与水反应都生成和。不同点：与水的反应越来越，生成氢氧化物的碱性越来越。[小结]2M＋2H２O==2MOH＋H２↑碱性强弱:（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）[思考与交流]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？（三）结构决定性质随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，最外层电子易，表现在参加化学反应

5、时越来越，金属性。金属性强弱的比较依据：1、2、二．卤素（一）卤素单质的物理性质及结构（见课本第8页）1、卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）①颜色：②状态：③熔沸点：④密度：⑤溶解性：2.原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的，电子层数（二）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。2、

6、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋NaBr==Cl2＋KI===［小结］相似性：最外层电子数相同，均为；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越，非金属性。非金属性：得电子的能力。非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度2、非金属单质其气态氢化物的稳定性3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱【合作探究】一、现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr不用其他试剂，怎样鉴别它们？二、砹(At)是卤族元素中位于碘后

7、面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3【当堂训练】1．下列元素中，原子半径最小的是（），金属性最强的是（）A、NaB、LiC、KD、Cs2．下列对铷的说法，错误的是()①原子半径比Na、K要大   ②熔沸点比Na、K要高③还原性比Na、K要强     ④跟水反应比Na、K要缓和⑤从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难A、①②④   B、②⑤C、④         D、②④3．下列各种叙述中，正确的

8、是()①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl-具有酸性;⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A.①②⑤⑥B.①②④⑥C.②③④⑥D.②③⑦4．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增加5．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法