高中化学 元素周期表 2教案 新人教版必修.doc

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1、江西省南昌市湾里区第一中学高中化学必修二元素周期表2教案教学目标：1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。2．学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。3．培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力及团结协作能力。教学重点、难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。教学用具：金属钾、小刀、镊子、坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、试管若干、胶头滴管。教学过程：[过渡]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。为什么相似？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？[板书]二、元素

2、性质与原子结构[提问]碱金属元素及卤素包含那些元素？[回答]碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。[板书]1、碱金属元素[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱]金属元素[交流]填写情况，总结异同点。[板书]结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。[板书]2、实验（1）钾与氧气燃烧实验[提问]钾的保存及取用方法[回答]煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。[学生分组实验]巡视并指导[观察]现象与钠与氧气反应对比，有何不同？[回答]燃烧更剧烈，火焰紫色

3、。[讲述]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）   [板书]（一个氧分子得1个电子）    （在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）[板书]（2）钾与水反应实验[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.钾与水反应钠与水反应[回答]钾比钠活泼，轻微爆炸.[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？[板书][阅读]P6～P7相关内容[练习]完成下列方程式：1．写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 2．钾与水反应的离子方程式  3．过氧化钾与CO2  4．超氧化钾与水、CO2  5．氧化锂与水、CO2[知识

4、拓展]元素金属性判断标准：1．单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。[板书]碱金属元素相似性：因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，都能与非金属及水反应。　碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子核对最外层电子吸引逐渐减弱。　[投影]与氧气反应差异性：　（白色、氧化锂）　（淡黄色、过氧化钠）　（橙黄色，超氧化钾）　　（棕色、超氧化铷）　（红黄色、超氧化铯）　与水反应差异性：　（较剧烈）　（剧烈）　（剧烈燃烧、轻微爆炸）　（更猛烈、燃烧、爆炸）[阅读]P7第二自然段：碱金属物理性质，并进行总结[投影][过渡]

5、以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素－卤素[板书]2、卤族元素[投影]卤素原子结构示意图：[交流·探究]卤素在化学性质上的相似性和递变性[学生发言]最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。[阅读]资料卡片（投影）[学生总结]（1）卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）　　1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深　2．状态：气态~液态~固态　　3．熔沸点：逐渐升高　　4．密度：逐渐增大5．溶解性：逐渐减小[投影]（2）卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====

6、2HFHF很稳定Cl2光照光500℃H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2======2HIHI很不稳定[交流·总结]剧烈程度及稳定性变化规律[板书]卤素单质与氢气反应（2）剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI（3）卤素单质间的置换反应NaBr溶液滴加氯水上层：无色下层：橙红色滴加CCl4[实验1]溶液由无色变成橙黄色结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来[板书]2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加氯水[实验2]溶液

7、由无色变成棕黄色结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来[板书]2NaI+Cl2=2NaCl+I2KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加溴水[实验3]溶液由无色变成棕黄色结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来[板书]2NaI+Br2=2NaBr+I2请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。[板书]随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱[思考与