高中化学 元素周期表及其应用学案 鲁科版选修.doc

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1、山东省泰安市肥城市第三中学高中化学元素周期表及其应用学案鲁科版选修4【学习目标】1、掌握元素周期表的结构2、掌握元素性质的周期性变化【学习重点】掌握元素周期表的结构，掌握元素性质的周期性变化【学习难点】掌握元素周期表的结构，掌握元素性质的周期性变化【课型】复习课【课前检测】复习课本10—24页相关内容，整理出基础知识【合作探究】探究一元素周期表的结构1周期，共元素短周期2周期，共元素周期3周期，共元素（七个横行）4周期，共元素长周期5周期，共元素6周期，共元素不完全周期7周期，目前已发现元素族（列）A族族族（列）B族零族（18列）第VIII族（列）探究二

2、元素性质的递变规律化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HFHClHBrHICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性：>>>同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。单质与水单质与氧气最高价氧化物对应最高化合价学习指导写出并背下来反应情况反应情况水化物的碱性Li碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs结论金属性：>>>同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越

3、来越，金属性越来越。同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系同周期（左－右）同主族（上－下）结构电子层结构电子层数最外层电子数核内质子数性质原子半径主要化合价元素原子失电子能力元素原子得电子能力性质应用单质置换氢气的难易程度最高价氧化物的水化物碱性最高价氧化物的水化物酸性气态氢化物的稳定性气态氢化物的还原性例1.铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是()A.铍能与冷水反应B.氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C.氧化铍的化学式为Be2O3D.氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液例2、右表标出的是

4、元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的元素是。【当堂达标】XYZ1、短周期元素、X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是（）AZ一定是活泼金属BZ的单质能溶于热的烧碱溶液C1molY的单质跟足量水反应时，转移的电子数是4molDX的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸2、

5、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体3、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A原子半径比钾的原子半径大B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D碳酸盐难溶于水【总结提升】【布置作业】专题训练五山东省泰安市肥城市第三中学高中化学元素周期表及其应用学案鲁科版选修4