高中化学 化学反应的方向教案 新人教版选修.doc

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1、江苏省江阴市澄西中学高中化学化学反应的方向教案新人教版选修4【学习目标】:1.会描述自发反应的含义。2.能初步根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向。3.能解释常见简单反应自发进行的原因。【自主梳理搞定基础】1.自发反应:在一定的温度和压强下,就能自动进行的反应。2.判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明,对于化学反应而言,绝大多数__________都能自发进行,且反应放出的热量________,体系能量________得也________,反应越________。可见,____________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(

2、2)熵变与反应方向①研究表明,除了热效应外,决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的__________。大多数自发反应有趋向于体系____________增大的倾向。②熵和熵变的含义a.熵的含义熵是衡量一个体系__________的物理量。用符号________表示。同一条件下,不同物质有不同的熵值,同一物质在不同状态下熵值也不同,一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。b.熵变的含义熵变是反应前后体系____________,用________表示,化学反应的ΔS越大,越有利于反应____________。(3)综合判断反应方向的依据①ΔH

3、-TΔS<0,反应__________________。②ΔH-TΔS=0,反应___________________________。③ΔH-TΔS>0,反应____________________________。以上判据可以概括为下列形式方便记忆△H0;△S0;自发进行△H0;△S0;高温有利于自发进行△H0;△S0;低温有利于自发进行△H0;△S0;不能自发进行【合作研习扫尽疑惑】1.能自发进行的反应一定能实际发生吗?2.判断下列说法是否正确。(1)在温度、压力一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向(  )(2)温度、压力一

4、定时,放热、熵增加的反应一定能自发进行(  )(3)反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素(  )(4)固体的溶解过程只与焓变有关(  )3.分析下列反应是否能自发进行或在什么温度下自发进行.A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=163kJ·mol-1                 B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127kJ·mol-1                C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=91kJ·mol-1                 D.H2O2(l)===O2(

5、g)+H2O(l) ΔH=-98kJ·mol-1               4.写出下列热化学方程式(1)6.5g锌投入过量的硫酸铜溶液中,完全反应后放出热量21.68KJ。(2)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.4KJ热量。【典例互动 举一反三】例题1.下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现例题2.下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A.所有自发

6、进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同例题3.已知在100kPa、298.15K时石灰石分解反应:CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.3kJ·mol-1.ΔS=160.4J·mol-1·K-1,试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。(1112k)【当堂训练巩固提升】1.试判断下列体系的熵变是大于0,还是小于0。(1)水蒸气冷凝成水;(2)CaCO3(s)====CaO(s)+C

7、O2(g);(3)乙烯聚合成聚乙烯;(4)N2O4(g)====2NO2(g)。2.250℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应 C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。3.(2010·江苏卷)下列说法不正确的是()A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下,溶液中、、的氧化性依次减弱E.(2012

8、·江苏化学卷10)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0F.(2013.江苏

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