高中化学 化学反应方程式的书写（第二课时）学案 新人教版必修.doc

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1、江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：化学反应方程式的书写（第二课时）【课题】化学反应,化学反应方程式的书写【学习目标】：【学习目标】1.掌握化学方程是的书写方法；2能对常见的化学反应进行分类；【教学重点】化学反应方程式的书写【教学难点】化学反应方程式的书写【教学过程】：【复习整理】1识别四种基本反应类型并分别举例:（理解关键词）2书写:（同时注意四方面,养成好习惯）⑴正确书写化学式:元素符号，原子团→化学式→化学反应方程式化合价⑵配平:观察法、奇数配偶法⑶反应条件:①课内△,点燃,高温,催化剂②课外:依题目提供的条件书写（4）气标↑,沉标↓的使用:理解

2、例如3掌握各反应规律及书写技巧:理解由名称关键词入手①分解；②化合:；③置换:；④复分解；4应用时养成好习惯:解题时,凡涉及化学反应的,先写化学反应方程式并配平5练习:书写下列反应的化学反应方程式一，复分解反应：1一般是指酸，碱，盐，氧化物之间的反应2注意体会书写技巧：先分后复合（远与远，近与近复合搭配。注意应严格按化合价写化学式）3在溶液中进行，实质为离子反应4反应条件例如：⑴酸与碱：（写出相关的化学方程式）①盐酸和氢氧化钠②硫酸与氢氧化钡③硝酸与氢氧化钡★反应规律：⑵酸与盐：①盐酸和硝酸银②盐酸和碳酸钙③硫酸与氯化钡★反应规律：⑶酸与金属氧化物：①盐酸

3、和氧化铜②硫酸和氧化铁★反应规律：⑷碱与盐：①氢氧化钠和硫酸铜②氢氧化钠和氯化铁★反应规律⑸碱与非金属氧化物：①氢氧化钙和二氧化碳②氢氧化钠和二氧化碳★反应规律⑹盐与盐：①氯化镁和硝酸银②硝酸钡和碳酸钠③硫酸钠与氯化钡★反应规律4小结：以上反应皆能进行是由于生成下列物质之二，分解反应：1电解水2加热高锰酸钾3加热氯酸钾4高温加热碳酸钙5碳酸分解三，化合反应：1二氧化碳与水2氧化钙与水3氢气，硫磺，磷，碳，铁，镁，分别在氧气中燃烧：四．置换反应：1铁片插入硫酸铜溶液2铝片与硝酸汞溶液3铁，铝，锌，镁，钠，锌分别与稀硫酸反应，⑴⑵⑶⑷⑸⑹4氢气，碳分别与氧化铜

4、反应★巧记反应条件：①分解反应一般需要加热，为什么：而碳酸钙，碳酸，水分解的反应条件则说明：②燃烧反应则写“点燃”。③物质与碳反应一般需要“高温”条件，为什么:④氢气，碳，一氧化碳分别还原氧化铜的反应：“还原氧化铜”即夺取氧化铜中的氧（从得失氧角度分析），想一想：“夺取”需要什么条件:⑤在溶液中的反应通常比较快，所以复分解反应一般不需要外加条件，而置换反应若在溶液中进行也不需要外加条件（如上例子等）但若不在溶液中进行就需要外加辅助条件，通常是“加热”（如上例子及CO+CuO=Cu+CO2）五，写出离子符号：（注意电荷数与化合价的关系）1氢离子钠离子钾离子银

5、离子氯离子铵根离子高锰酸根离子2镁离子钙离子亚铁离子锌离子铜离子钡离子3硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硝酸根离子氢氧根离子4铝离子铁离子练习:配平即使方程式左右两边各原子的个数相等:观察法配平（在横线上写出配平好的化学方程式）①H2O=H2+O2②H2O2=H2O+O2③KClO3=KCl+O2④KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2⑤Fe+HCl=FeCl2+H2⑥CO2+H2O→C6H12O6+O2⑦C6H12O6→C2H5OH+CO2C6H12O6→CH3CH2OH+CO2⑧Na2O2+CO2=Na2CO3+O2⑨H2S+SO2=S+H2O⑩KN

6、O3+C+S=K2S+N2+CO2⑾Fe2O3+Al=Fe+Al2O3⑿NH3+O2=NO+H2O⒀FeS2+O2=Fe2O3+SO2学后感