高中化学 化学反应原理：电能转化为化学能——电解 学案1.doc

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1、第二节电能转化为化学能——电解【目标解读】课标要求学习目标1、了解电解池的工作原理。2、掌握电解的一般规律。3、能写出电极反应和电池反应的化学方程式。1、以电解熔融状态的氯化钠为例推出两极上发生的变化，从而领会电解原理。2、根据电解原理书写电极反应和电池反应，从而体验电解原理的实际应用。3、体验化学能与电能相互转化的探究过程的实际意义及重要应用。一、电解原理1、电解在作用下，电解质阴、阳两极上分别发生反应的过程。2、能量变化转化为。3、电解池的构成（1）。（2）溶液或熔融态的。（3）两个电极：①阳极：与电源极相连的电极，发生反应。②阴极：

2、与电源极相连的电极，发生反应。（4）形成闭合电路。4、电子流向电源→导线→电解池极→电解池极→导线→电源极。5、电极反应A极为极，电极反应式为：，发生反应B极为极，电极反应式为：，发生反应。总反应式：。6、放电顺序（1）阳极：。（2）阴极：。二、电解的应用1、电镀（电镀铜）（1）当镀层金属作极（铜），含有镀层金属离子的电解质为（CuSO4溶液），把待镀金属制品（镀件）浸入电镀液并作为极时的电解即为电镀。电镀是电解的应用。（2）电镀池的构成：以为阳极，（镀件）为阴极，的电解质为电镀液。2、金属的精制（铜的电解精练）（1）作阳极，作阴极。（2

3、）阳极：比铜活泼的金属和铜失电子，如：，。阴极：Cu2+得电子，。3、冶炼金属Na、Mg、Al等活泼金属通常用熔融化合物来制取的：如Al、Na：。4、氯碱工业（1）阴极：，由于水提供的H+放电，因此在阴极上得到。阳极：。（2）氯碱工业所得的、、H2都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品。