高中化学 化学反应原理《第11课时 化学反应速率和化学平衡之化学反应速率》学案 新人教版选修.doc

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1、江苏省响水中学2014高中化学化学反应原理《第11课时化学反应速率和化学平衡之化学反应速率》学案新人教版选修4【教学目标】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。【重点讲析】一、化学反应速率1.定义：公式：v(B)=单位：2.注意点：(1)研究对象：可逆反应或不可逆反应(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率(3)v始终为正值(4)化学反应速率为平均速率(5)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。3.同一反应中，用不同物质表

2、示的化学反应速率比=。4.化学反应速率的测定方法反应测定方法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S¯+H2O【典型例题】1.合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝v(H2)C．v(NH3)＝3/2v(H2)D．v(H2)＝3v(N2)2.对A+3B2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.15

3、mol/(L•min)B．v(B)=0.3mol/(L•min)C．v(C)=0.1mol/(L•min)D．v(A)=0.01mol/(L•s)3.反应在A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①ν(A)=0.15mol·L-1·s-1②ν(B)=0.6mol·L-1·s-1③ν(C)=0.4mol·L-1·s-1④ν(D)=0.45mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为（）A．④＞③＝②＞①B．④＜③＝②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①【巩固训练】4.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5m

4、in后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？5.某温度时，在2L密闭容器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式；反应开始至2min末，Z的反应速率为。6.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度

5、的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少7.某温度时，在3L密闭容器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析后回答：（1）该反应的化学方程式；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的。（①正反应；②逆反应；③正逆反应同时）8.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L-1C。这时B的浓度为mol·L-1，C的浓度为mol·L-1。这段时间内反应平均速率若以A的浓度变化来表示应为。