高中化学 弱电解质的电离平衡知识要点复习学案 新人教版选修.doc

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1、《弱电解质的电离平衡》一、强电解质和弱电解质1.电解质【提醒】常见的强弱电解质（1）强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…③大部分盐：（2）弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、

2、Zn(OH)2等]。③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。2．电离方程式的书写：（1）强电解质用“＝”，H2SO4===2H＋＋SO；弱电解质用“”CH3COOHCH3COO－＋H＋（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：H2CO3H＋＋HCOHCOH＋＋CO(3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如氢氧化铁的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(4)可溶性酸式盐电离时，①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。②弱酸的酸式盐

3、中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===Na＋＋HCOHCOH＋＋CO(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－酸式电离　　　　　　　　　　　碱式电离二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。（一种特殊的化学平衡）2.电离平衡的特点：逆：弱电解质的电离可逆过程等：V（电离）=V（结合）≠0动：电离平衡是一种动态平衡定：条件一定，平衡体系中分子与离子的浓

4、度一定变：条件改变时，电离平衡发生移动。3.影响电离平衡的外在条件(1)温度温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。(2)浓度稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。(3)同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。(4)加入能反应的物质电离平衡向右移动，电离程度增大。3、电离平衡常数（1）电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。（2）表达式①对于一元弱酸HA：HAA—+H+,平衡常数表达式K=②对于一元弱碱BOH：B

5、OHOH—+B+,平衡常数表达式K=（3）特点①电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。②电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性越强。③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1＞＞K2＞＞K3……，故其酸性决定于第一步。【热点难点全析】〖考点一〗强酸与弱酸的比较及判断方法1.强酸与弱酸的比较相同物质的量浓度的盐酸（a）与醋酸(b)相同pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度(c)pH：aba=b水的电离程度a

6、O-)的大小c(Cl-)>c(CH3COO-)c(Cl-)=c(CH3COO-)等体积溶液中和NaOH的量a=baba=b等体积溶液与过量活泼金属反应产生H2的量a=ba

7、盐水解　测室温下NaA溶液的pHpH＝7⇨HA为强酸　pH>7⇨HA为弱酸向某浓度的NaA溶液中加入几滴酚酞试液　　溶液变为浅红色⇨HA为弱酸弱电解质的电离特点测室温下0.1mol·L－1HA的pH　pH＝1⇨HA为强酸　pH>1⇨HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的盐酸和HA溶液的导电性HA溶液的导电性弱⇨HA为弱酸看等体积、等物质的量浓度的盐酸和HA分别与足量锌反应产生H2的快慢　　反应开始时HA产生H2慢，⇨HA为弱酸等体积、等pH的盐酸和HA溶液分别中和碱量　消耗碱量相同⇨HA为强酸　HA消耗碱量大⇨HA为弱酸2.强酸、弱酸的判断方法【

8、提醒】(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系前者看电离程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱