高中化学 弱电解质的电离学案 新人教版必修.doc

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1、第一节弱电解质的电离学案学习目标:1、认识水的电离和水的离子积常数,明确水的离子积常数与温度的关系;2、明确溶液PH的意义以及c(H+),PH与溶液酸碱性的关系,了解PH的应用;3、能进行溶液PH的简单计算;4、学会用PH计测量溶液的PH。学习重点:水的离子积,c(H+)、PH与溶液酸碱性的关系学习难点:水的离子积,有关PH的简单计算学习过程:一、水的电离和水的离子积水的电离方程式为。25℃时,纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。水的离子积Kw=,25℃时Kw=.Kw只受温度的影响,且随着温度

2、的升高而,Kw不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性溶液。不管哪种溶液,只要温度一定,Kw就一定。练习1:某温度下,纯水的c(H+)=2.0×10—7mol/L,则此时c(OH—)=,温度不变,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/L,则溶液中c(OH—)=。二、溶液的酸碱性和PH1、PH:水溶液里叫做PH,即PH=;中性溶液:c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L,PH7;酸性溶液:c(H+)>c(OH—),c(H+)>10—7mol/L,PH7;碱性溶液:c(H+)

3、7mol/L,PH7。2、影响水电离平衡的因素结果条件水的电离平衡的移动方向c(H+)的变化PH的变化Kw的变化溶液的酸碱性加水加少量浓盐酸加少量固体NaOH加热3、PH的测定方法:①PH试纸;②;③。练习2:①某溶液中c(OH—)=0.001mol/L,则该溶液的PH=(25℃)②某溶液中c(H+)=0.001mol/L,则该溶液的PH=(25℃)③25℃时,PH=2的盐酸溶液中,由水电离出来的OH—浓度是,由水电离出的H+浓度是。练习3、在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/

4、L,则溶液的PH可能是()A、12B、7C、6D、2三、有关溶液PH的计算(1)单一溶液的PH计算①强酸溶液,如HnA,设浓度为cmol/L。则:c(H+)=,PH=②强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为cmol/L。则:C(OH—)=,c(H+)=,PH=③一元弱酸溶液,设浓度为cmol/L,电离平衡常数为K,则:c(H+)=,PH=④一元弱碱溶液,设浓度为cmol/L,电离平衡常数为K,则:C(OH—)=,c(H+)=,PH=(2)酸碱混合时PH计算①两强酸混合,c(H+)=②两强碱混合,先求c(OH—)=

5、再求c(H+)=③酸碱混合若强酸、强碱混合恰好完全反应,则混合溶液PH=7若酸过量,则先求反应后溶液的c(H+)=若碱过量,则先求反应后溶液的C(OH—)=,再求c(H+)=④强酸(PH1)与强碱(PH2)混合显中性时,二者体积与PH的关系规律:若PH1+PH2=14,则V酸:V碱=1:1若PH1+PH2>14,则V酸:V碱=10PH1+PH2—14:1若PH1+PH2<14,则V酸:V碱=1:1014—(PH1+PH2)练习3:PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH最接近(

6、)A、8.3B、9.7C、9D、7练习4:在25℃,若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后,溶液呈中性,则混合之前,该酸的PH与该碱的PH之间应满足的关系是。练习5:PH=5的HCl溶液和PH=3的HCl溶液以1:2体积混合,该混合液的PH为()A、3.2B、4.0C、4.2D、5.0(3)有关溶液稀释后PH的计算①酸稀释后,先求稀释后溶液中的浓度,再求PH。②碱溶液稀释后,先求稀释后溶液中的浓度,再根据求出c(H+)最后求出溶液的PH。③一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10n倍后,溶液中的c(H+)、

7、c(OH—)也被稀释到相同的倍数,浓度变为原来的,则溶液的PH将增大或减小个单位。④一定浓度的弱酸或弱碱溶液用水稀释10n倍后,由于电离平衡的移动,使溶液中的c(H+)、c(OH—)减小不到原来的,因此溶液的PH将增大或减小不到个单位。⑤酸、碱无限稀释时,溶液的PH只能,但酸溶液的PH永远,碱溶液的PH永远。当堂达标练习:1、下列溶液一定是碱性的是()A.溶液中c(OH―)>c(H+)B.溶液中含有OH―离子C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色2、将0.06mol•L-1H2SO4溶液与0.1

8、0mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH为()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.33、.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade),AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH―)。下列表述正确的是()A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0D.在25℃

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