高中化学 新 授 课第二章第三节化学反应的速率和限度（第1课时）学案 新人教A版必修.doc

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1、高一化学新授课第二章第三节化学反应的速率和限度（第1课时）课前自主学习（学案）一、自主学习的目标与任务：（1）了解化学反应速率的概念，能进行简单计算。（2）列举哪些条件可能会影响化学反应速率。二、结合学习内容思考：（1）列举快慢不同的化学反应实例。（2）化学反应速率如何表示？表达式如何书写？单位是什么？（3）影响化学反应速率的因素有哪些，如何影响？三、自主解答下列各题：1.合成氨反应N2+3H22NH3中，N2的浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以N2物浓度的变化表示的该反应在这段时

2、间内的平均反应速率是多少？若以H2、NH3表示呢？2.在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是()A.铁B.镁C.铝D.钠3.下列措施不能增大反应速率的是()A.升高温度B.降低温度C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂课堂主体参与（教案）【学习目标】知识与技能：（1）理解化学反应速率的概念。（2）了解影响化学反应速率的因素。（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。过程与方法：通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法

3、，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。情感态度与价值观：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素【学习难点】化学反应速率影响因素的探究【学习内容】一、课前自主学习检查：自查自纠二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）一、化学反

4、应的速率1、化学反应速率（1）定义：（2）表达式：（3）单位：【例题1】合成氨反应N2+3H22NH3中，N2的浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以N2物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？若以H2、NH3表示呢？规范化解题格式：（4）一般规律：【例题2】在反应2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A.υ(A)=0.50mol/(L•s)B.υ(B)=0.30mol/(L•s)C.υ(C)=0.70mol/(L•s)D.υ(D)=1.00mol/(L•s

5、)2、化学反应速率的影响因素（1）内因：（2）外因：三、小组合作交流、师生研讨【探究实验1】温度对化学反应速率的影响【探究实验2】催化剂对化学反应速率的影响【思考与交流】其它条件对反应速率的影响【例题3】为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,可以采取的措施有A.升高反应的温度B.加少量水C.降低温度D.改用98%的浓硫酸E.用铁粉代替铁片F.滴加少量CuSO4溶液四、总结提升影响因素因素改变与化学反应的变化趋势内因反应物本身性质活泼，反应速率外因浓度浓度大，反应速率温度温度高，反应速率催化剂催化剂一般

6、反应速率固体的表面积增大固体的表面积，反应速率【例题4】下列各组反应（表中物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最快的是编号金属物质的量（mol）酸的浓度（mol/L）酸的体积（L）反应温度（℃）AMg粉0.16(HNO3)1060BMg块0.13(HCl)1030CFe块0.13(HCl)1030DMg粉0.13(H2SO4)1060EMg粉0.13(H2SO4)1030FMg粉0.13(HCl)1030五、当堂检测六、布置作业自我检测：1.在一定条件下发生N2O42NO2反应，20S内反应物N2O

7、4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则υ(N2O4)为()A.0.1mol/(L•s)B.0.002mol/(L•s)C.0.06mol/(L•s)D.0.04mol/(L•s)2.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A表示的化学反应速率为1mol/(L•min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5mol/(L•min)B.1mol/(L•min)C.2mol/(L•min)D.3mol/(L•min)3.在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量

8、数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为()A.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：24．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L•S)，则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5．可逆反应A（g）+4B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，