高中化学 氧化还原反应的本质学案 新人教版必修.doc

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1、第三节氧化还原反应课题1氧化还原反应的本质【学习目标】1.根据实验事实,了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.能通过化合价的升降,判断氧化还原反应。3.理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念,通过具体实例识别氧化剂和还原剂【活动过程】活动一:分析氧化还原反应实例,理解氧化还原反应的本质△△1.分析下列一组熟悉的氧化还原反应,找出它们有哪些共同点?△点燃⑴H2+CuO====Cu+H2O⑵CO+CuO===Cu+CO2⑶CH4+2O2=====CO2+2H2O⑷2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3MnO22.化学家认为下列各化学反应也是氧

2、化还原反应,找出它们与第一组反应有什么共同点?高温△⑴2KClO3======2KCl+3O2↑⑵Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑⑶2Na+Cl2===2NaCl⑷C+H2O=====CO+H23.通过化合价的概念认识氧化还原反应的本质。⑴阅读下列材料,回答有关问题。在离子化合物里,元素化合价的数值,就是这种元素的一个原子得失电子的数目,失电子化合价为正,得电子化合价为负。化合价的正负与离子所带电荷一致。在共价化合物里,元素化合价的数值,就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由电子对的偏移来决定,电子

3、对偏向哪种原子,那种原子就为负价;电子对偏离哪种原子,哪种原子就为正价。①从氯化镁(离子化合物)的形成解释,为什么氯化镁中镁为+2价;而氯为—1价。②从氨分子(共价化合物)的形成解释,氨分子中为什么氢为+1价;而氮为—3价。⑵根据以上分析,说说化学反应中引起化合价升降的原因是什么?氧化还原反应的本质是什么?活动二:找出氧化还原反应与四种基本类型反应关系1.根据氧化还原反应的本质,说说如何判断一个反应是否为氧化还原反应?2.根据氧化还原反应的判断方法,将下列对应关系用连线连接起来化合反应分解反应氧化还原反应置换反应非氧化还原反应复分解反应活动三

4、:学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂△1.根据初中所学氧化还原反应的知识,结合上述氧化还原反应的概念,找出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。⑴Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O⑵2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O⑶Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物(1)(2)(3)(4)2.氧化剂、还原剂的判断与表现出来的性质。氧化剂还原剂判断得失电子化合价升降表现性质

5、3.已知氯元素化合价最高呈+7价,最低为—1价。在下列含氯物质:①Cl2、②KCl、③NaClO、④KClO2、⑤KClO3、⑥KClO4中,哪些物资中氯元素不能发生还原反应,哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原?为什么?活动四:根据示例,了解双线桥和单线桥表示氧化还原反应。仔细阅读下列示例,回答有关问题。双线桥:单线桥:失去2e—2e—MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O2Na+2H2O====2NaOH+H2↑得到2e—1.分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。MnO2△双线桥法:2Al

6、+3Cl2====2AlCl32KClO3======2KCl+3O2△△单线桥法:H2+CuO====Cu+H2OC+CO2====2CO2.双线桥和单线桥两种表示方法中,“桥”分别架在何种的物质之间?箭号的方向如何?【课堂反馈】1.氧化还原反应的实质是A.得到氧元素与失去氧元素B.化合价的升降C.电子的得失或电子对的偏移D.有无新物质生成。2.下列变化属于还原反应的是A.Fe→FeSO4B.Cu(NO3)2→CuC.P→P2O5D.NaCl→AgCl3.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是

7、A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.海水晒盐4.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为—1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂△5.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4B.3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3D.H2CO3===CO2↑+H2O6.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是A

8、.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO47.下列反应中氯元素被氧化的是A.5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3△B.2C

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