高中化学 氧化还原反应的基本规律学案 新人教版必修.doc

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1、课题2氧化还原反应的基本规律【学习目标】1．了解氧化还原反应中几个重要规律。2．学会用电子守恒法配平简单的氧化还原反应方程式。【活动过程】活动一：根据实例分析，了解氧化还原反应的几个重要规律1．氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系。⑴在氧化还原反应2Fe+3Cl2====2FeCl3中，若有2molFe参加反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？△⑵在反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2,则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？⑶

2、在反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中，若生成2molNO2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？⑷根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结出一条规律，2．物质氧化性、还原性强弱的比较及其应用。⑴请你举例说明氧化剂氧化性的强弱与得电子多少无关，而与得电子的难易有关，或还原剂的还原性强弱与失电子的多少无关，而与失电子的难易有关。⑵氧化还原反应中氧化剂与氧化产物的氧化强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱的比较，得出物质氧化性与还原性强弱的规律。化

3、学反应氧化剂与氧化产物的氧化性强弱比较还原剂与还原产物的还原性强弱比较结论①Cu+2Ag+=Cu2++2Ag②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2⑶已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2,据此判断下列氧化还原反应能否发生。①Cl2+2Fe2+====2Cl—+2Fe3+②2Fe2++I2====2Fe3++2I—③Cl2+2I—====2Cl—+I23．体会氧化还原反应中“优先”规则。⑴完成下列实验探究，并得出结论。实验步骤实验现象离子方程式结论将铝条插入硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中⑵根据实验“⑴”所得

4、结论，再推出一个与之不同的合理结论。4．不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应的规则具有可变价的元素，一定条件下含不同价态的物质之间也可以发生氧化还原反应，其化合价的升降也有一定的规律。△⑴分析下列反应，找出同元素不同价态之间发生氧化还原反应的化合价变化规律。①C+CO2====2CO②2K2S+K2SO3+3H2SO4====3S+3K2SO4+3H2O③H2S+H2SO4(浓)=====S+SO2+2H2O④S+2H2SO4（浓）=======3SO2↑+2H2O⑵根据上述你所发现的规律，书写

5、下列两个你没有学习过的反应的离子方程式。①向氯化铁溶液中加入铁粉；②酸性条件下，将氯化钠与次氯酸钠溶液混合。活动二：简单氧化还原反应方程式的配平1．已知氧化还原反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O，请你仿照下列示例，针对该氧化还原反应，再写出3个表示电子得失守恒的关系式。示例：5n(KMnO4)=2n(O2)2．氧化还原反应氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，表示为氧化剂所含元素化合价降低总数与还原剂中所含元素化合价升高总数相等

6、。根据这一原理，运用守恒关系及原子守恒原理可对简单氧化还原反应进行配平。配平下列氧化还原反应方程式：⑴Cu+FeCl3==FeCl2+CuCl2⑵NH3+O2==NO+H2O⑶C+HNO3==CO2+NO2+H2O⑷NO3—+Mg+H2O==N2↑+Mg(OH)2+OH—⑸S+KOH==K2S+K2SO3+H2O3．如果将上述配平方法分为“顺向法”和“逆向法”，根据你的体会，你认为在陪平氧化还原反应前，应如何确定采用“顺向法”还是“逆向法”？【课堂反馈】1．将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3

7、+Zn(OH)42—配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是A．2B．4C．6D．82．在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为A．1:6B．6:1C．1:5D．5:13．根据下列反应①Cu+2FeCl3=====2FeCl2+CuCl2②2FeCl2+Cl2=====2FeCl3③2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O判断以下各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2

8、B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO44．在8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl反应中，有0.3mol氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是A．0.8molB．0.6molC．2molD．0.2mol5．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法