高中化学 溶液的pH1学案 苏教版选修.doc

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1、第二单元溶液的酸碱性（第一课时）【学习目标】1、会判断溶液的酸碱性。2、了解pH的表达式，会简单的计算。【课前预习】一、判断下列说法是否正确：1、任何水溶液中都存在KW=10-14。2、某水溶液中c(H+)=10-6mol/L一定是酸性溶液。3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动4、如果由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，则Kw=10-20二、计算：1、常温下，c(HCl)=10-4mol/L的盐酸溶液，溶液中，c(OH-)=__________________mol/L.将上述盐酸稀释10倍

2、，溶液中c(H+)=________________、c(OH-)=_________________。将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)=_______________、c(OH-)=________________。2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的c(H+)可能为____________________________。三、判断下列说法是否正确：1、一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH一定小。3、pH等于6的溶液，一定是一

3、个弱酸体系。4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等【课堂学习】【自主学习一】：填写下表（温度25℃），分析溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子的关系。物质c(H+）c(OH-）0.005mol/LHCl0.05mol/LH2SO43mol/LNaCl0.01mol/LNaOH2mol/LBa(OH

4、)2【归纳整理】一、溶液的酸碱性与c(H+）、c(OH-）关系酸性溶液：___________________________________________中性溶液：___________________________________________碱性溶液：___________________________________________【思考与交流】假设100℃时水的离子积常数Kw=10-121、在100℃时，纯水中[H+]为多少？2、[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性

5、？3、100℃时，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？【自主学习二】：阅读书第67页，思考下列问题：1、为什么要引入PH这个概念？2、PH的定义是怎样的？3、PH通常的范围是多少？4、PH值等于0的溶液是不是酸性最强的溶液？PH值等于14的溶液是不是碱性最强的溶液？【归纳整理】二、溶液的pH1、定义：________________________________________2、表达式：____________________3、PH范围在____________之间。【小试牛刀1】溶液的P

6、H与氢离子的浓度(25℃)溶液c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1PH溶液110-3溶液210-8溶液37溶液410-5溶液511【小试牛刀2】例1：求5×10-3mol/LH2SO4溶液的PH例2：求25℃时0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH例4：Kw(100℃)=10-12，试求在100℃时纯水的pH。100℃时纯水成弱酸性吗？【发现规律】观察表格和图3—10，总结250C时溶液酸碱性与PH的关系。【归纳总结】4、pH

7、与溶液的酸碱性(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7pH=7pH>7【自主学习三】：阅读课本第67—68页，归纳测定溶液酸碱性的方法。【归纳整理】1、2、3、【登高望远】1、下列说法正确的是（）A、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。B、强酸溶液的pH值一定大C、pH值等于6是一个弱酸体系。D、相同条件下pH值越小，酸性越强2、某溶液中由水电离产生的[H+]=10-11mol/L，则该溶液的pH值可能是多少？3、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系是　　A、2

8、:1　B、100:1　　C、1:100D、无法确定4、已知浓度均为0.1mol/L的6种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥KCl其溶液pH由小到大的顺序是：_________________________【课后反思】我的问题和收获