高中化学 物质的量教案 苏教版必修.doc

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1、福建省漳州市芗城中学高中化学物质的量教案苏教版必修1     教学目标:初步了解物质的量的单位——摩尔的含义识记阿伏加德罗常数的近似值经历物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程,并对结果识记。学会归纳推理的方法运用物质的量进行计算的能力教学重点:n=N/NAn=m/M及其应用 物质的量与微粒种类之间的关系教学难点:物质的量与微粒种类之间的关系学法指导:类比、抽象概括教学用具:CAI课件教学过程第一课时[情境创设]我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质

2、。C   +   O2   ====  CO2宏观:  12g32g44g微观  1个原子    1个分子     1个分子这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢?联系他们的桥梁是什么呢?[讲解]物质的量及其单位物质的量是一个联系宏观与微观的物理量,是一数目微粒的集合体。物质的量的单位是摩尔。单位名称换算关系示例数量质量摩尔1mol=6.02×1023个1molO2 1molO3 相等不一定相等打1打=12个1打啤酒1打手套相等不一定相等阿伏加德罗常数:NA,0.012kg1

3、2C中所含的碳原子数目(人为规定)。近似值约为6.02×1023个。[问题解决]见教材P7问题解决1(1)、(2)、(4)[方法指导]列出计算式,注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。    (1)0.5molH2中的氢分子数为:0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023    (2)1molNaCl中的氯离子数:1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023(4)1.204×1024个水分子的物质的量:1.204×1024÷6.02×1023mol-1=2mol[归纳概括]:物质的量、微粒数量、阿伏

4、加德罗常数之间的关系      摩尔是一个巨大数量粒子集合体,可以有0.5molO2,0.01molH2SO4等,而分子、原子等,就不能说0.5个或0.01个。[交流与讨论]如将(1)改为:0.5molH2中的氢原子数为______________,又该如何计算。  方法指导:明确H2分子的组成,分子与原子的关系,一个氢分子有几个氢原子构成。  0.5molH2中的氢原子数为:0.5mol×2×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023  [小结]物质的量并没限制粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。[问题解决]

5、:见教材P7问题解决(3)1mol氨气中有_________个分子,__________个氢原子,个电子0.2molCaCl2中的氯离子数____________________[交流与讨论]: 1.1molH2SO4中含有的氧原子数:1mol×4×6.02×1023mol-1 = 2.408×1024  2.1mol氨气中有分子数:1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023          氢原子数:1mol×3×6.02×1023mol-1 = 1.806×1024 电子数:1mol×10×6.02×102

6、3mol-1 = 6.02×1024   3.0.2molCaCl2中的氯离子数:0.2mol×2×6.02×1023mol-1 = 2.408×1023 [课堂小结]:物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体,1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。课后作业:教研室“课堂导学训练”专题一课时2:普通班T13、T14、T15选做。物质的量 单位mol 阿伏加德罗常数 近似值:6.02×1023mol-1 微粒数[板书设计]:                                           

7、   教学反思:学生对大小微粒之间的转换关系,感到不理解。如不能说出1molH2SO4中含O原子的个数,认为既然是1mol就应该是NA个。或者置换错误,如1molO原子,则lH2SO4是4mol。解决方法是前者运用类比的方法,后者也运用数学列比例式的方法。物质的量作为一个工具,其实不需要追求学生一次性完全理解,只要会用就可以了。本节课用类比教学法将摩尔引入,应该是比较成功的,学生接受得比较好。

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