高中化学 物质的量浓度教学设计 新人教版必修.doc

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1、《物质的量浓度》教学设计本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。一、 教学目标1、知识与技能：a.     初步理解和运用物质的量浓度的概念。b.     掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。c.     了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。2、过

2、程与方法：a.     通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。b.     通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。3、 情感态度与价值观：a.在相互交流中培养团结协作的品质。b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。二、 教学重点、难点教学重点:初步理解和运用物质的量浓度的概念教学难点：在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法三、 教法、学法教法

3、：关于本节的教学，我采用探究式教学方式学法：自主探究获取知识、应用知识的方法四、 教学用品：多媒体、投影仪、10％（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液五、 教学程序                                1、创设情景　引入课题我提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。2

4、、自主探究探究活动一、物质的量浓度的概念：学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：[投影]计算下列溶液的物质的量浓度：1）.   1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。2）.   5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。3）.   1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液。第一个练习是对概念的直接运用；第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，

5、我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。探究活动二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算10％（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液的物质的量浓度。对学生的讨论进行及时指导，引导他们正确地归纳。[投影]溶质溶液计算公式质量分数(w)溶质的质量m1溶液的质量m2W=(m1/m2)*100％物质的量浓度(C)溶质的物质的量n溶液

6、的体积v(L)C=n/vC(NaOH)==1000cm3/Lх1.01g/cm3х10％ ==2.525mol/L              40g/molCB==1000ρω/M    CB：溶质B物质的量浓度 ρ:溶液密度（g/cm3）    ω:溶质B质量分数     M:溶质B的摩尔质量（g/mol）3、开拓眼界[投影]物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用4、课堂评价精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。1)下列溶液中NO3-的浓度与100m

7、L1mol/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：()A．200mL1.5mol/L硝酸镁溶液      B．200mL1.5mol/L硝酸钾溶液C． 50mL3mol/L硝酸钾溶液     D．300mL1mol/L硝酸溶液2)一种NaOH溶液的浓度为cmol/L,密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：()c.      B. C.   D.5、作业：表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算

8、成物质的量浓度。