高中化学 电子式和结构式书写学案 鲁科版选修.doc

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1、山东省泰安市肥城市第三中学高中化学电子式和结构式书写学案鲁科版选修4学习目标：1.能够熟练书写常见单质和化合物的电子式2.能够熟练书写常见单质和化合物的电子式学习重点：电子式书写学习难点：电子式书写 【自主﹒合作﹒探究】探究一、电子式书写1、电子式概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。2.各种微粒的电子式书写方法（1）原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不

2、能超过2个电子。例如，、、、。【练习1】写出下列原子的电子式：Be、C、Na、Cl、Ca（2）金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。(3)非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷

3、的表示方法同于离子符号。例如，、、。【练习2】写出下列阴离子的电子式：O2-、Cl-、Br-(4)共价化合物或某些非金属单质的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，、。【练习3】写出下列物质的电子式：H2O、CCl4、HBr、BF3、N2、H2         仔细阅读，根据要求书写              、CO2、CH4、NH3、HCl

4、O（5）根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：；氢氧根离子：；过氧根离子：(6)离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、NH4Cl2、Na2OH的电子式、、【练习4】写出下列物质的电子式：Na2O、Na2O2、MgCl2、NH4Br、CaO、K2S、CaF。（7）用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→

5、”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为：MgCl2的形成过程为：②共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以            找准阴离子最外层电子数          注意共用电子对数及每个原子最外层电子数  探究二、结构式书写 结构式概念：用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键的式子叫做结构式。如：氮气：NN、硫化氢：HSH【练习6】书写下列物质的结构式：H2O、CCl4、HBr、BF3、H2、CO

6、2、CH4、乙醇、NH3、乙烯、HClO。                       仔细对照例子，特别注意既有共价键又有离子键的物质电子式的书写