高中化学 第1章 专题讲座(二)物质的量应用于化学方程式的计算的步骤和类型 鲁科版必修.doc

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1、物质的量应用于化学方程式的计算的步骤和类型1.化学计算的基本步骤。2.有关化学方程式的计算的三个等式关系。各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比=各粒子的粒子数之比=相同条件下的气体的体积之比。3.过量计算。(1)过量计算是指题干给出几种物质的有关量,不知按照哪种物质的有关量进行计算的情景。(2)过量计算一般先估算,初步判断哪种物质是不过量的,然后根据化学方程式化学计量数确定谁过量→根据不足量进行有关计算。4.计算中应注意事项。(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,而非质量之比。(2)各种符号的

2、书写要规范,大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M”表示摩尔质量,而“m”表示质量;“N”表示微粒数,而“n”表示物质的量。(3)当已知物理量与被求物理量不一致时,计算时题目的数据必须带单位,以体现“上下一致,左右相当”的原则。5.技巧方法——关系式进行有关计算的方法。(1)含义:当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”。(2)关系式的确定。①根据化学方程式确定关系式:写出发生反应的化学方程式,根据量的关系写出关系式。如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中,

3、求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,则关系式为3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。②根据原子守恒确定关系式。上述①中也可直接根据碳原子守恒得出CO~CaCO3。6.常用计量之间换算关系。[练习]________________________________________1.标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气,下列比例式正确的是(  )解析:A项,上下单位不同,左右不成比例;C项,上下单位不同,左右不成比例

4、;D项,上下单位不同,左右不成比例。答案:B2.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应,反应方程式为:2Al+6H2O+2NaOH===2Na[Al(OH)4]+3H2↑计算:(1)Al的物质的量________。(2)参加反应的NaOH的物质的量________和溶液的物质的量浓度________。(3)生成的H2在标准状况下的体积________。解析:(1)Al的摩尔质量是27g·mol-1,n(Al)==0.4mol。(2)则=,n(NaOH)=0.4molc(NaOH)==0.8mol·L-1。

5、(3)V(H2)==13.44L。答案:(1)0.4mol (2)0.4mol 0.8mol·L-1 (3)13.44L3.现有含NH33.4mg·L-1废水150m3(密度为1g·cm-3),可采用如下方法进行处理:将甲醇加入含氨的废水中,在一种微生物作用下发生反应2O2+NH3===NO+H++H2O、6NO+6H++5CH3OH===3N2↑+5CO2↑+13H2O。若用此方法处理,假设每步的转化率为100%。(1)理论上需要甲醇的质量为________g。(2)理论上生成N2的体积(标况下)为________L。解析:根

6、据题中化学方程式,可得关系式n(NH3)==30mol,故n(CH3OH)=×30mol=25mol,n(N2)=×30mol=15mol,m(CH3OH)=25mol×32g·mol-1=800g,V(N2)=15mol×22.4L·mol-1=336L。答案:(1)800 (2)3364.工业制备硫酸的反应是:4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2===2SO3,SO3+H2O===H2SO4,则12kgFeS2理论上可生成________kgH2SO4。解析:由反应得关系式:则m(H2SO4)=1

7、9.6kg。答案:19.6

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