高中化学 第1章 专题讲座(一)物质的量在化学反应计算中的应用 鲁科版必修.doc

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1、物质的量在化学反应计算中的应用初中我们学过化学反应的意义。如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑的意义有：(1)质量：65克金属锌能够与73克HCl完全反应生成136克ZnCl2和2克氢气。(2)份数：一份锌能够与二份HCl完全反应生成一份ZnCl2和一份氢气。(3)微观：一个锌原子能够与2个HCl完全反应生成1个ZnCl2和1个氢气分子。学过物质的量的概念后，化学反应的意义又增加新的含义。如上述反应又可以表示：1摩尔锌和2摩尔HCl完全反应生成1摩尔ZnCl2和1摩尔H2。[练习]_______________

2、_________________________1．实验室需要制备一定量氢气。现将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成氢气的体积为0.224L(STP)。请完成下表：化学反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑物质的量/mol________________质量或气体体积____________0.02g或0.224L(STP)答案：0.01　0.02　0.01　0.01　0.65g　0.73g1．36g2．上述题干中“10mL物质的量浓度为2mol·L－1的盐酸

3、”的10变为100后，问反应消耗的“锌及盐酸中的溶质HCl”和生成的“ZnCl2、H2”物质的量分别是多少？解析：盐酸中的溶质为0.1L×2mol·L－1＝0.2mol，而0.65g金属锌只有0.01mol，可见锌能够完全反应，盐酸中的溶质HCl是过量的，不能完全反应，只能反应0.02mol。答案：0.01mol、0.02mol、0.01mol、0.01mol3．将1.15g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下占多大体积(已知钠与水反应的方程式为：2Na＋2H2O===

4、2NaOH＋H2↑)?解析：1.15g钠物质的量为：n(Na)＝1.15g÷23g·mol－1＝0.05mol列出化学反应方程式：由以上数据可得出：n(NaOH)＝×0.05mol＝0.05mol，n(H2)＝×0.05mol＝0.025mol，V(H2)＝0.025mol×22.4L·mol－1＝0.56L。答案：生成NaOH0.05mol，生成H20.56L(标准状况下)