高中化学 第1章 单元检测 鲁科版选修.doc

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1、单元检测(时间:100分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个正确答案)1.下列表示式错误的是(  )A.Na+的轨道表示式:B.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s12.下列说法正确的是(  )A.原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来B.原子核外电子的运动轨迹可以描画出来C.人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D.电子云图中的小黑点表示电子的个数

2、多少3.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(  )A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低4.具有下列电子构型的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是(  )A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s25.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是(  )A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中

3、共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子6.下列离子半径比大于1的是(  )A.B.C.D.7.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(  )A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np68.已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为(  )A.9B.10C.17D.189.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分

4、别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(  )A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成5种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D.自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物10.同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是(  )A.原子半径:X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.电负性:X>Y>ZD.非金属性:X>Y>Z11.已知X、Y为同周

5、期元素,且第一电离能XB>C>DB.D>C>B>AC.C>D>B>AD.A>B>D>C13.下列为各组指定的元

6、素原子的价电子排布式,不能形成AB2型化合物的是(  )A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p414.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知错误的是(  )A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能大于y的第一电离能15.根据下表信息,判断以下叙述正确的是(  )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/n

7、m0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T

8、相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、非选择题(本题共6个小题,共52分)17.(6分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利不相容原理________,哪些违反了洪特规则____________________。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2

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