高中化学 第1章 第2节 元素周期律的应用(第2课时)学案(新人教版)必修.doc

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1、元素周期律的应用（第2课时）【学习目标】1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。2．认识元素周期表是元素周期律的具体体现。3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。【学习过程】1.元素周期律（1）定义：元素性质随原子序数递增而呈周期性变化。（2）实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。（3）规律：在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能

2、力逐渐增强。因此，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族的元素中，由于从上到下，原子的电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。因此，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。温馨提示：在元素周期表中，最活泼的金属元素族是碱金属元素，位于周期表中的第1纵行，在该族元素中(氢元素除外)，从上到下元素的金属性逐渐增强，最活泼的金属是第6周期的铯（放射性元素除外)。在元素周期表中，最活泼的非金属元素族是卤族元素，位于周期表中的第17纵行，在

3、该族元素中，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最活泼的非金属元素是第2周期的 氟，它和氧元素都是一般没有正价的非金属元素。2.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条虚线，虚线的左面是金属元素，右面是非金属元素。(1)分界线左边的是金属元素(H除外)，右边的是非金属元素。(2)周期表左下角是金属性最强的元素(铯)，右上角是非金属性最强的元素(氟)。(3)分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。3.元素周期表和元素周期律的应用（1）元素在周期表中的位置与原

4、子结构、元素性质间的关系：电子层数＝周期序数；最外层电子数＝主族序数；主族元素的最高正价＝族序数；最低负价＝主族序数－8。（2）判断元素金属性、非金属性的强弱：同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（3）寻找新物质：由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，还可以在过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料。4.元素的位置、结

5、构、性质之间的关系元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。元素的位、构、性之间的关系只适用于主族元素，不适用于副族元素，如Fe的最外层电子数为2，但其最高正价却不是＋2价。温馨提示：周期表中的一些特殊规律①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、26)。②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)

6、。③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。【当堂检测】1.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)A．元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥2.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　)A．C元素的最高正化合价为＋7价B

7、．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>C－>B2＋D．还原性：A2－

8、期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价－4，＋4－2－1，＋7＋3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是____________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为__________________。(2)Z的单质与