高中化学 第1章 第1节 第4课时 习题课学案 鲁科版选修.doc

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1、第4课时　习题课练基础落实1．下列变化中，属于吸热过程的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④答案　D解析　放热反应⑤，吸热反应②④，液态水汽化是吸热过程，浓硫酸稀释是放热过程。2．下列对化学反应热问题的说法正确的是(　　)A．放热反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．一般地说，吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关答案　B解析　本题旨在考查化学反应的能量

2、变化规律及发生条件。化学反应是“断旧键，成新键”的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H2在空气(O2)中燃烧，开始应点燃，故A不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径体现(但热能不是化学反应的唯一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，B正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C、D均不正确。3．今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g

3、)===H2O(g)　ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝ckJ·mol－1下列关于它们的表述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．它们都是吸热反应　　　B．a、b和c均为正值C．a＝bD．2b＝c答案　D解析　①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示，因为燃烧反应为放热反应，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不

4、同可判断a≠b，故C错；③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b＝c。4．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝98.3kJ·mol－1D．S

5、O2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1答案　A5．已知723K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是(　　)A．Q2＝Q1/2B．Q2Q1/2D．不能确定答案　B解析　一定条件下，2molSO2(g)与1molO2(g)完全反应生成2molSO3(g)时，放出热量为Q1，则相同条件下1molSO2(g)与0.5molO2(g)完全反应生成1molSO3(g

6、)时，放出热量应该为。但由于该反应为可逆反应，即反应不能进行完全，所以Q2<。练方法技巧6．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放热；②吸热；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ。其中正确的是(　　)A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③答案　D解析　由盖斯定律，将热化学方程式(1)÷2＋(2)÷2得热化学方程式：H2O(l)===H2O(g)　ΔH

7、＝44kJ·mol－1故此转化吸收热量，据方程式计算可知，1g液态水变为气态水时，吸收2.44kJ的热量。7．在25°C、100kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(

8、l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝1452kJ·mol－1答案　B解析　本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1mol甲醇燃烧生成CO