高中化学 第1章第2节《原子结构与元素性质》导学案2 新人教版选修.doc

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1、山东省淄博市淄川般阳中学高中化学第1章第2节《原子结构与元素性质》导学案2新人教版选修3学习目标:1.掌握原子半径的变化规律。2.能说出元素第一电离能的概念,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3.能说出元素电负性的涵义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质。学习重难点:电离能、电负性的应用、原子半径变化规律教学模式:“三五五”教学模式教学资源:多媒体等Ⅰ、课前:预案:阅读教材16-18页,完成下列问题:二、元素周期律1.元素周期律的概念:。2.元素周期律的实质:。3.元素周期律的内涵(1)原子半径①影响原子半径大小的因素a.电子的能层数:电子的能层数越多,电子之间的负电

2、排斥将使原子的半径______。b.核电荷数:核电荷数越大,原子核对电子的引力也就越____,将使原子半径______。②原子半径的变化规律a.同一周期中原子半径的变化:在同周期中,从左到右原子半径逐渐________。b.原子半径在族中的变化:同一主族中,原子半径由上至下依次________。c.同一元素:r(阴离子)____r(原子)____r(阳离子)(2)电离能①第一电离能概念:。注意:其中“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”等都是确定“最低能量”的条件。②元素电离能的意义衡量某原子是否容易失去电子成为阳离子的标准。电离能越小,表示该元素的原子越容易_____

3、__电子,金属性越____。另外,从一种元素多级电离能的变化,可以预测该元素化合时表现的价态。如Mg的I1=738kJ∕mol,I2=1451kJ∕mol,I3=7733kJ∕mol,I2≈2I1,而I3≈10I1,因此,可以预见Mg化合时表现______价。③电离能的变化规律a.随核电荷数递增,元素的第一电离能呈周期性变化:见课本P18图1—21注意:ⅰ每周期,第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能最大。ⅱ在同周期元素第一电离能的递变过程中,IIA族和VA族作为特例出现,第一电离能分别比同周期相邻的元素都高。b.同一元素I1<I2<I3…(I表示电离能)c.

4、同一周期从左到右电离能变化的总趋势是增大的,但受外电子层结构的影响有曲折起伏。d.同一主族,从上到下,元素的第一电离能逐渐减小。(3)电负性①定义:电负性用来描述不同元素的原子对的大小。②电负性的意义a.元素的电负性可以衡量元素在化合物中吸引键合电子的能力。元素的电负性越大,元素对键合电子的吸引能力________。b.电负性的大小可判断元素的金属性和非金属性强弱。金属的电负性一般___________,非金属的电负性一般__________,而位于___________________________(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有__________,又有

5、_____________③电负性大小的标准以F的电负性为_____和Li的电负性为_____作为相对标准。在元素周期表中_____的电负性数值最大,铯的电负性数值最小,为______(放射性元素除外)。④电负性的变化规律a.同周期从左到右,元素原子的电负性;b.同主族从上到下,元素原子的电负性。[科学探究]课本P20对角线规则:在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”。【练习】根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是()A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金疑惑记录:Ⅱ、课中:【学情调查情景导入】,叫做元素周期律,在化学(必

6、修2)中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。【问题展示合作探究】5.根据下表数据分析:NaMgAl各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大?这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系?数据的突跃变化说明了什么?【达标检测巩固提升】A级1.除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图是周期表中短周期的一部分,其中第一电离能最小

7、的元素是()2.下列元素中,原子半径依次增大的是()A、MgCaBaB、IBrClC、ONaSD、CNB3.下列说法正确的是()A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中,氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大4.元素电负性随原子序数的递增而增强的是()A.Na>K>RbB.N>P>AsC.O>S>ClD.Si>P>Cl5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOH

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