高中化学 第2章 化学反应及能量变化教学案 新人教版必修.doc

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1、广东省第二师范学院番禺附属中学2014高中化学第3章有机化合物复习提纲教学案新人教版必修2知识要点1第一节化学能与热能①知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。②知道化学反应过程中质量守恒，能量也守恒。③通过生产、生活实例了解化学能与热能的相互转化④知道吸热反应和放热反应的概念相应练习：1．下列反应的能量变化属于吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．下列关于物质及其变化的说法不正确的是A．各种物质都储存有化学能B．

2、物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C．不少的化学反应都具有可逆性D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化3．（双选）下列说法正确的是A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生4．将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是。（2）写出有关反应的化学方程式。（3）实验中观察到的现象有和反应混合物成糊状。（4）通过现象，说明该反应为（填

3、“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。知识要点2第二节化学能与电能①举例说明化学能与电能的转化关系及其应用②初步认识原电池概念、原理、组成及应用③电极反应方程式的书写相应练习：1．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2．在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是A．锌是负极，发生还原反应B．锌是负极，发生氧化反应C．铜是负极，发生还原反应D．铜是负极，发生氧化反应3．X、Y、Z三种金

4、属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>X>Z4．将甲、已两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤5．下列关于原电池的叙述中，错误的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体

5、中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应锌铜乙稀硫酸锌铜甲锌铜丙A稀硫酸6．（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）有关的电极反应式：锌片；铜片。（3）图乙、图丙是一个将能转化为能的装置，人们把它叫做原电池。知识要点3第三节化学反应的速率和限度①通过试验认识化学反应速率

6、的概念，知道温度、浓度、反应物状态、催化剂等因素对一个化学反应速率的影响。②通过试验认识到任何化学反应的进程都有一定的限度，可以通过改变反应条件控制化学反应的限度③了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用相应练习：1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为A．0.08mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s)D．0.04mol/L2．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X

7、溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快V逆V正t1t2t3OtV4．（双选）右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C

8、．t2-t3，反应不再发生D．t2-t