高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡（第3课时）学案新人教版选修.doc

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1、第三节化学平衡【学习目标】:1、了解化学平衡常数的涵义。2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。【重、难点】:化学平衡常数的表示方法和应用【复习】：勒夏特列原理：。【知识梳理】:三、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。根据教材P28--29的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论：1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当在一定温度下达到平衡时，

2、K==3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。一般的说，当K＞105时，该反应进行的就基本完全了。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。Qc＜K，反应向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；Qc＞K，反应向进行。（3）利用Ｋ可判断反应的热效应

3、若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。（4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。4、使用平衡常数应注意的几个问题：（1）、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关；（2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；（3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关；①将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应改变。②可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。③若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。【练习一】写出下列反应

4、的平衡常数的表达式①FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，K=③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，K=【练习二】：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；则K1和K2的关系式为：；K2和K3的关系式：。5、反应物的转化率某个指定反应物的转化率=×100%=×100%=×100%转化率越大，反应越6、有关化学平衡常数的计算：阅读30页例1和例2。巩固练习1.

5、下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数都是同一个常数C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断出一个反应进行的程度2.可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K值变化的是（）A.使C(s)的表面积变大B.增大压强C.降低温度D.使用负催化剂3.等物质的量的X与Y在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.在平衡常数K值越大，

6、X的转化率越高B.达到平衡时，反应速率V正（X）=2V逆（Z）C.达到平衡后，降低压强正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动4.某温度时，反应CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′为（）A1/KB(K)2C1/(K)2D1/(K)1/25.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．

7、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H26.对平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=—19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深8.在定容的密闭容器中，反应A(?)B(g)+C(s)达平衡

8、，若继续升