高中化学 第2章 第1节 化学反应的方向 第3课时 化学平衡图像教案 鲁科版选修.doc

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1、课题：第一节化学反应的限度（3）-化学平衡图像教学模式：分析、归纳、合作交流教学手段：多媒体辅助教学相关考纲：1、了解化学平衡建立的过程；2、理解浓度、温度、压强、催化剂等影响化学平衡的一般规律；3、理解浓度、温度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律；4、了解常见的几种平衡图像，能根据图像进行分析。内容分析：化学平衡图象类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。随着高考的不断改革以及对学科内能力要求不断提高，这种数

2、形结合的试题频频出现，2011-2013年全国新课标区试卷考点频次为13次，预计这将是考查考生学科内综合能力的一种方向，高考试题考查这种题型的力度将加大。教学过程：环节教师活动学生活动设计意图考纲展示用多媒体展示相关考纲，并让学生简单的回答“外界条件对平衡和速率的影响的一般规律”阅读，快速回答复习巩固基本规律典型例题例1.可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）A．达到平衡后，加入催化

3、剂则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C．化学方程式中b＞c+dD．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动【多媒体投影，学生思考回答，教师点评】分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．

4、A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）⇌c C（g）+d D（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；C、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）⇌c C（g）+d D（g）正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d，故C错误；D、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动，故D错误．让学生了解该类试题的基本题型。本题考查了体积分数随温度

5、、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率．故选B．归纳总结教师：对于这样一类试题我们改如何着手去解决呢?【根据学生的回答，教师最后归纳】板书：一、图像题的解题方法1.看图像：一看坐标：即看纵坐标与横坐标代表的量二看线：即看线的走向和变化趋势三看点：即起点、拐点、交点、终点四看辅助线：如等温线、等压线等五看量的变化：如浓度、温度、压强等2.想规律：联想外界条件(浓度、压强、温度)的改变对化学反应

6、速率和化学平衡的影响规律3.作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断4.图像题的解题原则（1）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。（2）定一议二：化学平衡移动原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。个人思考小组讨论代表发言多媒体展示总结后的规律通过典型例题，让学生思考讨论该类试题的基本做法，教师归纳总结分类讨论板书：二、化学平衡中常见的图像类型（一）、速率—时间

7、图像学生听讲分类别，便于学生找解题方法。典型例题例2：反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）开始充入A、B或C、D。下图表示反应达到平衡后，改变温度T、压强P对反应速率及平衡的影响，下列判断正确的是：（）A、开始时充入A、B，m+n>p+q，正反应为放热反应B、开始时充入A、B，m+np+q，正反应为放热反应D、开始时充入C、D，m+n

8、响。变式训练变式1.Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图所示的情况，请解释其原因。【学生思考、回答，教师及时点评】原因：AB段（v渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC段（v渐小），则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H+通过本题，想要学生知道分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。)渐小，导致反应速率减小。高考试题见市编资料《高三总复习--化学》第4